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        1. 已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為436 kJ·mol-1,N—H鍵鍵能為391 kJ·mol-1,根據(jù)熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。則N≡N鍵的鍵能是
          A.431 kJ·mol-1B.945.6 kJ·mol-1
          C.649 kJ·mol-1D.896 kJ·mol-1
          B

          試題分析:設(shè)N≡N鍵的鍵能是x。由于反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,據(jù)此可知x+3×436 kJ/mol-2×3×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol,解得x=945.6 kJ/mol,答案選B。
          點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型和考點(diǎn),屬于中等難度試題的考查。在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng),旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系,然后根據(jù)方程式直接列式計(jì)算即可。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

          除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO,是理想的合成甲醇的原料氣。
          (1)生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應(yīng):①C(s)+CO2(g)2CO(g)  △H1;
          ②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  △H3;
          上述反應(yīng)△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系為                       。
          (2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù),其反應(yīng)原理為:2CH4(g)+3O2(g)4CO(g)+4H2O(g)   △H=-1038kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑,分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同):
          ①X在750℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
          ②Y在600℃時(shí)催化效率最高,能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍;
          ③Z在440℃時(shí)催化效率最高,能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍;
          根據(jù)上述信息,你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      (填“X”或“Y”或“Z”),選擇的理由是                                                      ;
          (3)請?jiān)诖痤}卡中,畫出(2)中反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖,并進(jìn)行必要標(biāo)注。
          (4)合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1,T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。
          此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO、H2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下:
          物質(zhì)
          H2
          CO
          CH3OH
          濃度/(mol·L-1
          0.20
          0.10
          0.40
           
          ①該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=                       。
          ②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)      v (逆)(填“>”、“<”或“=”)
          (5)生產(chǎn)過程中,合成氣要進(jìn)行循環(huán),其目的是                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等。
          (1)500°C、50Mpa時(shí),在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2,經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時(shí)的比值
                        ; t min內(nèi)用NH3表示的速率是              
          (2)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示當(dāng)生成2 mol NH3時(shí)放出92.2KJ的熱)。有關(guān)鍵能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,則H—H鍵能為           KJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示:
          ①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(1) △H=-1300KJ/mol
          ②C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(1)△H=-3295Kj/mol
          下列說法正確的是                          (   )
          A.1mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1300kJ
          B.1mol C6H6(1)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3295kJ
          C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
          D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示:
          ① 2C2H2(g) + 5O2(g)4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ
          ② 2C6H6(g) +15O2(g)12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ 
          下列說法正確的是
          A.2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJ
          B.2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱小于6590kJ
          C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
          D.C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的過程屬于放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:S(s)+ 3F2(g) = SF6(g) ΔH=" -1220" kJ/mol。已知:1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ,則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為
          A.330 kJ    B.276.67 kJ   
          C.130 kJ      D.76.67 kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          工業(yè)上通常在恒容密閉容器中采用CO(g)和H2 (g)反應(yīng)催化合成甲醇CH3OH(g):
          (1)已知:① 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g) ΔH =" -566.0" kJ·mol-1
          ② 2H2(g) + O2 (g) ="2" H2O (g) ΔH =" -398.0" kJ·mol-1
          ③2CH3OH(g) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4 H2O(g) ΔH =" -1104.0" kJ·mol-1
          則CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式是_______________。
          (2)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為CuO,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑CuO的量不變,原因是:_______________________________ (用化學(xué)方程式表示)。
          (3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)__________。
          A. 混合氣體的密度不變
          B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          C. CH3OH(g)、CO(g)、H2(g)的濃度都不再發(fā)生變化
          D.生成CH3OH(g)的速率與消耗CO(g)的速率相等
          (4)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          250℃
          300℃
          350℃
          K
          2.041
          0.250
          0.012
          某溫度下,將2molCO(g)和6mol H2(g)充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.5mol/L,則CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為__________。
          (5)要提高CO(g)的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________。
          A. 升高溫度         B. 加入催化劑         C. 增加CO(g)的濃度
          D. 加入H2(g)加壓    E. 分離出甲醇         F.加入惰性氣體加壓
          (6)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器



          反應(yīng)物投入量
          1molCO  2molH2
          1molCH3OH
          2molCH3OH
          平衡數(shù)據(jù)
          CH3OH的濃度(mol/L)
          c 1
          c 2
          c 3
          反應(yīng)的能量變化的絕對值(kJ)
          a
          b
          c
          體系壓強(qiáng)(Pa)
          P1
          P2
          P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          α1
          α2
          α3
          下列說法正確的是__________。
          A. 2c1>c3             B.  a+b=129         C.  2p2<p3          D. α13<1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知熱化學(xué)方程式:
          H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol
          H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol
          當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí),其熱量變化是  (    )
          A.吸熱88kJB.吸熱2.44KJC.放熱44kJD.吸熱44KJ

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

          已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題:
          (1)圖中C表示                        ;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(diǎn)降低,理由是                            
          (2)圖中△H=        kJ·mol-1;
          (3)如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=  mol·L-1·min-1;
          (4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           

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