Question

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述中，正確的是

A．某溶液中水電離出的c(H＋)=10-13，則該溶液的pH一定為13

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的2倍

C．濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液pH=7

D．pH＝7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

Answer 1

D

溶液中水電離出的c(H^＋)=10^-13，則該溶液中水的電離是被抑制的，所以溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A不正確；pH＝4.5和pH＝6.5的溶液中c(H^＋)分別是10^－4.5和10^－6.5，所以二者的氫離子濃度之比是100︰1，B不正確；一水合氨是弱電解質(zhì)，和鹽酸恰好反應(yīng)時，生成的氯化銨水解，溶液顯酸性，C不正確；選項D中根據(jù)電荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，如果pH＝7，則c(H^＋)=cc(OH^－)，所以c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)，D正確，答案選D。