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          【題目】某化學小組為了證明SO2Cl2的漂白性,設計了如圖所示的實驗裝置

          (1)實驗室制備Cl2的離子方程式是_____________________________,應選用上圖A、E裝置中的______(填序號)制Cl2,反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是_________________。

          (2)反應開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是___________________________________

          (3)裝置C的作用是____________________________________。

          (4)甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析

          ①在氣體進入品紅溶液之前,先將SO2Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_____________________

          甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色,其原因是用相應的離子方程式作答____________

          乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺,原因是_______________________________________________。

          【答案】 MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2 E 酸性和還原性 溶液由無色變?yōu)榧t色 吸收多余的氯氣和二氧化硫 使兩種氣體充分混合通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合 2SO2+Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO2Cl2的進氣速度不相等,混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余,仍具有漂白性

          【解析】(1)實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,反應生成氯化錳、氯氣與水,反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑,反應中氯元素化合價升高,同時還有氯化錳生成,則反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性;反應需要加熱,所以應該用E制備氯氣,用A制備二氧化硫;(2)B裝置中二氧化硫和有色物質化合生成不穩(wěn)定無色物質,使品紅溶液紅色褪去,再加熱B中褪色后溶液時,又恢復紅色,因此B試管中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色;(3)二氧化硫、氯氣均有毒,直接排放會污染空氣,裝置C的作用是吸收多余的SO2Cl2;(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應,但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合,且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合,即通過盛有濃硫酸裝置的目的是使兩種氣體充分混合;通過觀察氣泡的速度控制氣體流量,使二者按一定比列混合;②氯氣有強氧化性,二氧化硫有還原性,二者能按1:1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性,離子反應方程式為2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;③通氣一段時間后,品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺,說明有漂白性;這說明SO2Cl2的進氣速度不相等,混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余,仍具有漂白性。

          練習冊系列答案
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          (2)NF3的分子構型為 , NO3的空間構型為 , 1mol NO3中含有的σ鍵的數(shù)目為:
          (3)氮化硼的立方結晶的變體被認為是已知的最硬的物質.BN的晶體結構與金剛石相似,其中B原子的雜化方式為
          (4)元素第一電離能的大。篈s(填“<”“>”或“=”)Ga,原因是
          (5)相同條件下,在水中的溶解度:NH3(填“<”“>”或“=”)PH3 , 原因是
          (6)已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示,其晶胞邊長為c pm.則砷化鎵的化學式為 , 晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為pm(用含c的式子表示),砷化鎵的密度為gcm3(設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示,原子量:Ga﹣70,As﹣75).

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          【題目】綜合題。
          (1)氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

          A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
          B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
          C.4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
          D.CH4+2O2CO2+2H2O
          (2)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應:
          2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
          ①其中還原劑 , 還原產物是
          ②若消耗0.1mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質的量為 , 轉移電子的物質的量是

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          【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料,其結構簡式如圖.下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是(

          A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
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          C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
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          A. 光導纖維B. 有機合成材料C. 金屬材料D. 玻璃

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          【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.
          (1)路布蘭法制備純堿:①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉;②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合,高溫下共熔制得碳酸鈉,反應有硫化鈣生成.第②步反應的化學方程式為
          (2)①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 , 結合生產實際,精制鹽水需要的試劑時、 . (填化學式)
          ②步驟 II保持在30﹣35℃進行,反應的化學方程式為 , 該反應能發(fā)生的原因是 . 該工藝中循環(huán)利用的物質是
          ③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是 (填正確答案標號).
          A.吸氨塔 B.蒸氨塔 C.碳酸化塔 D.沸騰爐 E.石灰窯
          ④該工藝中食鹽利用率大約只有70%,食鹽損失的主要原因是 . 我國科學家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3和CO2引入純堿的生產,向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體,降溫結晶得到副產品(填化學式),剩余母液返回“吸氨”步驟,大大提高了食鹽的利用率.

          (3)純堿產品中可能含有碳酸氫鈉.用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為ω(NAHCO3)=(列出算式,所需數(shù)據用字母表示,并說明各字母的含義).

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          【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示,回答下列問題:

          (1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為 . 原子的第一電離能:DE(填“>”或“<”).
          (2)根據價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l﹣l>l﹣b>b﹣b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結論是
          A.180°
          B.接近120°,但小于120°
          C.接近120°,但大于120°
          D.接近109°28′,但小于109°28′
          (3)化合物G(BC)5的熔點為﹣20℃,沸點為103℃,其固體屬于晶體,該物質中存在的化學鍵類型有 , 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應的化學方程式為
          (4)化合物BCF2的立體構型為 , 其中B原子的雜化軌道類型是 , 寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子
          (5)化合物EC的晶胞結構如圖2所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm.每個晶胞中含有個E2+ , 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示,下列說法正確的是(

          A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內移動
          B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e+2H2O═CO32+8H+
          C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復到原濃度
          D.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2 , 此時丙池中理論上產生1.45 g固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

          A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應:Fe3++2I===Fe2++I2

          B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba2++SO===BaSO4

          C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

          D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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