某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋、Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：
下列判斷正確的是( )。
| A．三種實驗方案都能制得純凈的銅 |
| B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 |
| C．甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型 |
| D．丙方案會產生環(huán)境污染 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| B．濾液b中不含有Mg2+ |
| C．②中顏色變化說明Mg (OH)2轉化為Fe(OH)3 |
| D．實驗可以證明Fe(OH)3比Mg (OH)2更難溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
| A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到 |
| B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同 |
| C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 |
| D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：
下列說法正確的是
| A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ |
| B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g |
| C．樣品中CuO的質量為4.0 g |
| D．V＝896 mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有3份等質量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應。假若鹽酸的物質的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關系正確的是( )。
| A．V1>V2>V3 | B．V1>V3>V2 |
| C．V2>V3>V1 | D．V1＝V2＝V3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0.05 mol Na分別投入到盛有100 mL水、100 mL鹽酸、100 mL硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中，下列有關說法錯誤的是( )。
| A．三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ |
| B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，相比而言，X燒杯中的反應平緩些 |
| C．Z燒杯中一定會有沉淀生成，但沉淀不是單質銅 |
| D．三個燒杯中置換生成氣體的物質的量一定相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是 ( )。
| A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣 |
| B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價 |
| C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物 |
| D．氫鋁化合物具有強還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為 ( )。
| A．1 mol·L－1 | B．1.5 mol·L－1 |
| C．2 mol·L－1 | D．2.5 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
把一塊鎂鋁合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積(mL)變化的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
| A．鎂鋁合金具有很強的抗腐蝕能力，它不溶解在任何酸、堿或鹽中 |
| B．c值越大，合金中Al的含量越高 |
| C．b值越大，合金中Mg的含量越高 |
| D．假設c＝25，整個反應過程中，主要發(fā)生了5個離子反應 |
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