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          含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：
            
              6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
            
          （1）上述反應(yīng)中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為           mol。現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0．4mol的廢水中的N0（設(shè)氮元素都以NO的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁                    g。
            
          （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
            
          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
            
          ②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的，電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為                  ，若要除去1m3含氮元素0．3mol的廢水中的NO，則至少需要含0．5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水      kg。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1） 5      18
            
          （2）①2NO+5Mg+6H2O =N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
            
              ②MgCl2===Mg+CI2↑（電解）      14．25
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?汕頭模擬）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
          （1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
           Al+
          18
          18
          H2O--
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al（OH）3+
          6
          6
          OH-
          （2）以上反應(yīng)中每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有
          10
          10
          摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）環(huán)保小組治理方案是否合理
          否
          否
          ，理由是
          成本高，有Al污染
          成本高，有Al污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
          其反應(yīng)的離子方程式是：6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
          （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          g；
          （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同；
          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-
          ；
          ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的．若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水
          14.25
          14.25
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?金華模擬）含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2，從而消除污染．
          （1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
           Al+
          18
          18
          H2O
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al（OH）3+
          6
          6
          OH-
          （2）以上反應(yīng)中，失電子的物質(zhì)是
          Al
          Al
          ，還原產(chǎn)物是
          N2
          N2
          ，每生成1mol這種還原產(chǎn)物，將有
          10
          10
          摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3-（設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          克．
          （4）你對(duì)以上治理污染的方案有何評(píng)價(jià)？
          該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會(huì)造成水體新的污染等等）
          該方案的治理成本較高（或Al（OH）3溶于OH-會(huì)造成水體新的污染等等）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染．
          （1）配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
          Al+
          18
          18
          H2O→
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al（OH）3↓+
          6
          6
          OH-
          （2）上述反應(yīng)中，還原劑是
          Al
          Al
          ，被還原的元素是
          N
          N
          ；每生成2molN2，將有
          10
          10
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          （3）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同．
          試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：
          2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
          2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg（OH）2↓+2OH-
          ．
          （4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合可制得CH4．已知：
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3KJ/mol
          H2（g）+
          12
          O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8KJ/mol
          寫出CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：
                   6NO3－+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3+ 6OH－
          （1）現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－（設(shè)氮元素都以NO3－的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁__________g。
          （2）有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。
            ① 寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式：___________________________________
            ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2，通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3－，則至少需要含0.5％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）MgCl2的海水_________kg。
           
          

			
          

			
          
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