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        1. 含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:

              6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH-

          (1)上述反應(yīng)中,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移的電子為           mol。現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.4mol的廢水中的N0(設(shè)氮元素都以NO的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁                    g。

          (2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式

          ②已知金屬鎂可以從海水中提取的MgCI2通過電解制得的,電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為                  ,若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水      kg。

          (1) 5      18

          (2)①2NO+5Mg+6H2O =N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

              ②MgCl2===Mg+CI2↑(電解)      14.25


          解析:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?汕頭模擬)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重.某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2,從而消除污染.
          (1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
           Al+
          18
          18
          H2O--
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al(OH)3+
          6
          6
          OH-
          (2)以上反應(yīng)中每生成1mol這種還原產(chǎn)物,將有
          10
          10
          摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
          (3)環(huán)保小組治理方案是否合理
          ,理由是
          成本高,有Al污染
          成本高,有Al污染

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3-還原為N2,從而消除污染.
          其反應(yīng)的離子方程式是:6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al(OH)3+6OH-
          (1)現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-(設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          g;
          (2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同;
          ①寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH)2+2OH-
          2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH)2+2OH-

          ②已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2,通過電解制得的.若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3-,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水
          14.25
          14.25
          kg.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2009?金華模擬)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重.某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原為N2,從而消除污染.
          (1)配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式:
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
           Al+
          18
          18
          H2O
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al(OH)3+
          6
          6
          OH-
          (2)以上反應(yīng)中,失電子的物質(zhì)是
          Al
          Al
          ,還原產(chǎn)物是
          N2
          N2
          ,每生成1mol這種還原產(chǎn)物,將有
          10
          10
          摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
          (3)現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3-(設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在),則至少需要消耗金屬鋁
          13.5
          13.5
          克.
          (4)你對(duì)以上治理污染的方案有何評(píng)價(jià)?
          該方案的治理成本較高(或Al(OH)3溶于OH-會(huì)造成水體新的污染等等)
          該方案的治理成本較高(或Al(OH)3溶于OH-會(huì)造成水體新的污染等等)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,某課外興趣小組先測(cè)定某廢水中含NO3-為3×10-4mol/L,而后用鋁將NO3-還原為N2,從而消除污染.
          (1)配平下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:
          6
          6
          NO3-+
          10
          10
          Al+
          18
          18
          H2O→
          3
          3
          N2↑+
          10
          10
          Al(OH)3↓+
          6
          6
          OH-
          (2)上述反應(yīng)中,還原劑是
          Al
          Al
          ,被還原的元素是
          N
          N
          ;每生成2molN2,將有
          10
          10
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
          (3)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同.
          試寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式:
          2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2↓+2OH-
          2NO3-+5Mg+6H2O=N2↑+5Mg(OH)2↓+2OH-

          (4)如將CO2與H2以1:4的體積比混合可制得CH4.已知:
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3KJ/mol
          H2(g)+
          12
          O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8KJ/mol
          寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (8分)含氮廢水進(jìn)入水體而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重,環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3還原為N2,從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是:

                   6NO3+ 10Al + 18H2O → 3N2↑+ 10Al(OH)3+ 6OH

          (1)現(xiàn)在要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3(設(shè)氮元素都以NO3的形式存在,下同),則至少需要消耗金屬鋁__________g。

          (2)有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染,其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

            ① 寫出鎂和含氮廢水反應(yīng)的離子方程式:___________________________________

            ② 已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl2,通過電解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的廢水中的NO3,則至少需要含0.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))MgCl2的海水_________kg。

           

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