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          某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          


          A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
          


          B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次
          


          C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          


          D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
          


          E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
          


          F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
          


          就此實驗完成填空：
          


          （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）    。
          


          （2）上述B步驟操作的目的是         。
          


          （3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是  。
          


          （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：     。
          


          （5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是           。 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某學生用0.1000mol?L-1鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗步驟如下：
          （1）配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
          500mL容量瓶、量筒
          500mL容量瓶、量筒
          ．
          （2）滴定：
          I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
          Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
          Ⅲ．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
          Ⅳ，用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)．
          ①上述滴定步驟中有錯誤的是（填編號）
          Ⅰ
          Ⅰ
          ，該錯誤操作會導致測定結(jié)果
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應(yīng)
          觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
          觀察錐形瓶中溶液顏色的變化
          ：判斷滴定終點的現(xiàn)象是
          溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
          溶液紅色褪去，且30秒內(nèi)不變色
          ．
          ③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會使測定結(jié)果
          偏低
          偏低
          （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          （3）按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
滴定次數(shù)
待測液體積
標準鹽酸體積（mL）
          

          
滴定前讀數(shù)（mL）
滴定后讀數(shù)（mL）
          

          
第一次
20.00
0.20
20.38
          

          
第二次
20.00
4.00
24.20
          

          
第三次
20.00
2.38
22.60
          則燒堿樣品的純度為
          80.8%
          80.8%
          %．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某學生用0.1000mol?L-1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴酚酞試液
          B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2-3次
          C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2-3mL處
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)．
          回答下列問題：
          （1）正確的操作順序是：B、
          D、C、E、A
          D、C、E、A
          、F（填序號）；
          （2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
          偏大
          偏大
            （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
          （3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
          ；
          （4）若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為
          21.10
          21.10
          mL．
          （5）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為
          0.09000mol?L-1
          0.09000mol?L-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A、移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
          B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次
          C、把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D、取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
          E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
          F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
          就此實驗完成填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）    。
          （2）上述B步驟操作的目的是         。
          （3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是  。
          （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：     。
          （5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是           。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年遼寧省東北育才學校高二上學期期中考試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          某生用0.1000mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
          A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
          B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
          C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
          D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
          E、調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
          F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定液面的刻度。
          就此實驗完成填空：
          （1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）   。
          （2）上述B步驟操作的目的是        。
          （3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是 。
          （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是：    。
          （5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果的影響是          。
          

			
          

			
          
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