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          【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是 (　　)
          A. I2升華
          B. 粉碎食鹽
          C. HCl溶于水
          D. 聞到NH4HCO3刺激性氣味
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．碘升華是物理變化，破壞的是分子間作用力；B．粉碎食鹽破壞的是氯離子和鈉離子間的離子鍵；C．氯化氫是共價化合物，當(dāng)它溶于水時，分子中的共價鍵被破壞，所以C正確。D．碳酸氫銨易分解生成氨氣，所以可以聞到碳酸氫銨有一種刺激性氣味，碳酸氫銨分解時既有離子鍵被破壞，也有共價鍵被破壞。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】世界第一條大面積碲化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層碲化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)化率高。下列說法錯誤的是
          A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 該發(fā)電玻璃能將光能完全轉(zhuǎn)化為電能
          C. 碲化鎘是一種無機(jī)化合物D. 應(yīng)用該光電轉(zhuǎn)化技術(shù)可減少溫室氣體排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以食鹽為原料不能制取
          A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其構(gòu)造如圖所示。有
          關(guān)說法不正確的是
          A. 負(fù)極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
          B. 放電時正極MnO2得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C. 該電池使用一段時間后，電解液pH增大
          D. 放電時，鋅粉失去的電子，從負(fù)極通過外電路流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從鮮花中提取出一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在其水溶液中因存在電離平衡:HIn(aq，紅色)H++In-(aq，黃色),故可用作酸堿指示劑。在濃皮為0.02mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是
          ①HCl ②Na2O2 ③NaCl ④NaHSO4 ⑤NaHCO3 ⑥NH3 ⑦Na2CO3
          A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、航空航天等方面應(yīng)用廣泛。
          （1）肼（N2H4）與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。
          已知，N—H鍵、O=O鍵的鍵能分別為391kJ/mol、497kJ/mol，則E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N鍵的鍵能為____________。
          （2）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，發(fā)生反應(yīng)：
          2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，該反應(yīng)中 N2以平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L·min)進(jìn)行10min時達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①下列敘述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          A.c(N2)：c(H2O)=3:4  B.混合氣體密度保持不變
          C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體中N2體積分?jǐn)?shù)保持不變
          ②平衡時，為________，混合氣體總物質(zhì)的量為_______。
          ③甲、乙是體積相同的恒容密閉容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒溫條件下達(dá)到平衡，乙在絕熱條件下達(dá)到平衡。平衡時，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率較大的是_____（填 “甲”或“乙”）
          （3）如圖是反應(yīng)I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反應(yīng)Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（pK=-lgK）與溫度T的關(guān)系。
          ①根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是_______。
          a.反應(yīng)I為放熱反應(yīng)
          b.常溫下，反應(yīng)I的速率很大，二而反應(yīng)Ⅱ的速率很小
          c.升高溫度.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)Ⅱ的速率增大
          d.x K時，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)程度相差很大
          ②下列敘述對反應(yīng)I自發(fā)性判斷正確的是_____。
          A. 較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          B. 較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行
          C. 所有溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
          D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液：
          ①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤鹽酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH
          其中只有水被電解的有
          A．①②⑤ B．②④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的是
          A. CuB. NH3H2OC. Cl2D. KSCN
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

          回答下列問題：
          （1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣ ， 所用試劑除了稀HNO3 ， 還需要
          （2）試劑I的化學(xué)式為 ， 判斷試劑I已加過量的方法
          （3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
          （4）試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          （5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）
          

			
          

			
          
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