Question

向100mL某M(OH)₂澄清溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾后將沉淀置于足量鹽酸中，在標準狀況下收集到4.48L氣體。將濾液加水稀釋至250mL，取出25mL恰好與20mL鹽酸完全反應，在標準狀況下收集到1.12L氣體。

⑴M(OH)₂澄清溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為：

                                                  。

⑵要計算金屬M的相對原子質(zhì)量，還必須提供下列哪些數(shù)據(jù)（       ）

A．NaHCO₃的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為3.5mol•L^-1）

B．MCO₃的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）

C．與MCO₃反應的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為1 mol•L^-1）

D．題設(shè)條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)

⑶試計算 ①金屬M的相對原子質(zhì)量

②加入的NaHCO₃溶液中所含的NaHCO₃的質(zhì)量。

Answer 1

（1）此題3分         M²⁺+2OH^‑+2HCO3^-==MCO3！+CO₃^2-+2H2O

（2）此題3分

計算金屬M的原子量，只需知道M的質(zhì)量和物質(zhì)的量即可，物質(zhì)的量可以由題中NCO3與鹽酸的反應中計算出，因此只需B選項：M的碳酸鹽的質(zhì)量即可（3分。
（3）此題兩問，每一問3分，共6分

①

設(shè)x為MCO3的物質(zhì)的量：
MCO3 --- CO2
 1 --- 22.4
 x --- 4.48L
計算出x=0.2mol。
根據(jù)B選項中給出MCO3質(zhì)量為39.4g，計算出MCO3的分子量為：39.4/0.2=197，
再減去碳酸根的式量60，最后得到M的原子量為：197-60=137

②

要計算總的NaHCO3，則可以根據(jù)在反應中所有的CO3(2-)最終全部轉(zhuǎn)化為CO2氣體來計算，最后生成了多少CO2，溶液中就會有多少個HCO3(-)：
根據(jù)題意，總的CO2體積為4.48+1.12*10=15.68(L)，為0.7mol。
則：
NaHCO3 --- Na2CO3 --- CO2↑
 84 ------------------------ 1
 x ------------------------ 0.7mol
計算出x=84*0.7/1=58.8(g)