日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)�？烧J(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          A.體系壓強不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)
          C.生成 n molCO 的同時生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          平衡的標(biāo)志：一是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，二是體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量不變。
          A．該反應(yīng)是個氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，體系壓強不再發(fā)生變化，說明體系中各成分的物質(zhì)的量不變，已達(dá)平衡，A正確； 
          B．由方程式可知，v正(CO)=v正(H2O)，所以，v正(H2O)= v逆(H2O)，已達(dá)平衡，B正確；
          C．生成n molCO和生成n mol H2描述的都是正反應(yīng)，C錯誤；
          D．1 mol HH 鍵斷裂的同時形成2 mol HO鍵，描述的都是逆反應(yīng)，D錯誤。
          答案選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，這標(biāo)志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰。
          已知：LiCl的熔點是605℃、沸點是1350℃；NH4Cl在100℃開始揮發(fā)，337.8℃分解完全。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。
          （1）粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請寫出①中生成SiC的反應(yīng)方程式_______。寫出②中的反應(yīng)方程式_______。
          （2）請寫出操作名稱：a_____；b_______。
          （3）請寫出試劑X是______。
          （4）本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的雜質(zhì)離子濃度在1.0×10－6mol·L－1以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時溶液中Fe3+的濃度為_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D四種易溶于水的化合物只由表中的八種離子組成，且四種化合物中陰、陽離子各不相同。
          陰離子
          Cl－、SiO32-、OH－、NO3-
          陽離子
          H＋、Ag＋、Na＋、K＋
          已知：A溶液呈強酸性，且A溶液與B、C溶液混合均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色。
          回答下列問題：
          （1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A______，B_____，C____，D____。
          （2）寫出A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式： __________。
          （3）請選出適合存放A、C、D溶液的試劑瓶的序號：
          溶液
          A
          C
          D
          試劑瓶序號
          ___
          ___
          ___
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是
          選項
          M
          N
          P
          A
          鋅
          銅
          稀硫酸溶液
          B
          銅
          鐵
          稀鹽酸溶液
          C
          銀
          鋅
          硝酸銀溶液
          D
          鋅
          鐵
          硝酸鐵溶液
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)2個電化學(xué)裝置的敘述正確的是
          A. 裝置①中，電子移動的路徑是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl鹽橋→ZnSO4溶液
          B. 在不改變總反應(yīng)的前提下，裝置①可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
          C. 裝置②中采用石墨電極，通電后，由于OH－向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高
          D. 若裝置②用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2
          B. 一段時間后，陽極附近pH明顯增大
          C. 陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42+ 2e  Pb + 4Cl－
          D. Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高
          B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
          C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物
          D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠以重晶石（主要含BaSO4）為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          (l)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為__（寫出一條即可）；常溫下，TiCl4為液體且易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。
          (2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)），能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___（填寫計算結(jié)果）；若不考慮CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）
          (3)流程中“混合”溶液的鈦元素在不同pH時主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三種形式存在（變化曲線如右圖所示）。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.8左右，再進行“沉淀”，其反應(yīng)的離子方程式為____；圖中曲線c對應(yīng)鈦的形式為____（填粒子符號）。
          (4)流程中“濾液”的主要成分為____；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案