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          【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.在圖示的轉(zhuǎn)化中，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
          B.在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅
          C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S+2H2O
          D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．該過程中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S→CuS+2H+，CuS+Fe3+→S+Fe2++Cu2+(未配平)，Fe2++O2→Fe3+(未配平)，由此可知，Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；
          B．由圖知，化合價(jià)變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價(jià)沒發(fā)生變化，故B符合題意；
          C．由A選項(xiàng)分析并結(jié)合氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應(yīng)的總反應(yīng)為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；
          D．H2S反應(yīng)生成S，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，O2反應(yīng)時(shí)氧元素化合價(jià)降低2，根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；
          故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在一定溫度下的定容容器中進(jìn)行，下列說法正確的是
          A.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
          B.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，SO2將全部轉(zhuǎn)化為SO3
          C.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，O2物質(zhì)的量不再改變
          D.反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))=0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
          (2)在25 ℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為______________。
          (3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為________。
          Ⅱ．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，計(jì)算該溶液的濃度(用以上字母表示)。
          (1)該溶液的物質(zhì)的量濃度________________
          (2)該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________
          Ⅲ．有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問題：
          溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          溶液的密度(g·cm－3)
          第一份溶液
          w1
          ρ1
          第二份溶液
          w2
          ρ2
          (1)取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌希瑒t所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w3＝________。(用以上字母表示)
          (2)若有w1>w2，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w4，若ρ1>ρ2，則w3___w4；若ρ1<ρ2，w3______w4(填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月1日，在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式為___。
          （2）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。
          （3）實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。
          （4）鐵元素能于CO形成Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1mol Fe(CO)5分子中含___molσ鍵，與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為___。
          （5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導(dǎo)體。如圖為一種超導(dǎo)體的面心立方晶胞，C60分子占據(jù)頂點(diǎn)和面心處，K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型)；若C60分子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，則距離A位置最近的陽離子的原子坐標(biāo)參數(shù)為___。
          （6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，a的值為0.88，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達(dá)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          B.5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
          C.過量的鐵在1mol Cl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
          D.由2H和18O所組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
          試回答下列問題：
          (1)請(qǐng)寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式_______。
          (2)d的氫化物的分子構(gòu)型為_____；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的中心原子的雜化形式為____，該分子是______(填“極性”或“非極性”)分子。
          (3)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是_____（填具體物質(zhì)），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______
          (4)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
          若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
          ①晶胞中i原子的配位數(shù)為______。
          ②該晶體的密度為______ (用字母表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：
          已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1；
          ②(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
          (1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是_________。
          (2)A→B反應(yīng)所需的試劑是_________。
          (3)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          (4)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
          (5)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有_______種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
          (6)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】某研究小組的同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
          （2）當(dāng)觀察到②中溶液顏色變淺時(shí)，①中的現(xiàn)象是____。
          （3）裝置③的作用是___。
          （4）①中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。
          （5）②中的現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用少量的溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷，反應(yīng)原理為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制備裝置如圖所示：
          下列說法中不正確的是（ ）
          A. 使用恒壓低液漏斗的目的是防止有機(jī)物揮發(fā)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下
          B. 實(shí)驗(yàn)中為了防止有機(jī)物大量揮發(fā)，應(yīng)緩慢升高反應(yīng)溫度至170℃
          C. 裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液，以吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體
          D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，以避免溴的大量揮發(fā)
          

			
          

			
          
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