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          已知某溫度下，在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：2A(g)  B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
          時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)=1．6 mol/L，則下列結(jié)論正確的是（  ）

          A．該溫度下此反應平衡常數(shù)為3．2
          B．A的初始物質(zhì)的量為4 mol
          C．0-15min內(nèi)，氣體密度不變
          D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反應溫度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：由圖可知，15min時反應到達平衡，平衡時c（B）=1．6mol?L-1，c(B)/c(A)=2，故平衡時c（A）=0．8mol/L；A．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故平衡時c（C）=c（B）=1．6mol?L-1，故平衡常數(shù)表達式k==0．04，故A錯誤；B．濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1．6mol?L-1=3．2mol?L-1，A的起始濃度為3．2mol?L-1+0．8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol，故B錯誤；C．參加反應的A的物質(zhì)的量為3．2mol/L×2L=6．4mol，故放出的熱量為48．25kJ×6．4/2=154．4kJ，故C正確；D．要使c(B)/c(A)=3，應改變條件使c（B）增大，c（A）降低，可以只增大B的濃度，該反應為放熱反應，可以降低溫度使平衡向正反應進行，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
          E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
          壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          		1.0
          		2.0
          		3.0
          810
          		54.0
          		a
          		b
          915
          		c
          		75.0
          		d
          1000
          		e
          		f
          		83.0
          （1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為            。
          （2）該反應的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
          （3）平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
          （4）對于上述反應，下列說法正確的是           （填序號）。
          ①混合氣體的密度不再變化，反應達到平衡
          ②該反應的正反應為放熱反應
          ③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學反應速率加快
          ④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
          ⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學反應速率加快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示: 
          下列判斷正確的是（  ）
          A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
          B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
          C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
          D．反應①的正反應是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          （2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

          （3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)； C1數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)， 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
          A．增加水蒸氣B．降低溫度
          C．使用催化劑D．增加氫氣濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          （1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
          CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
          ①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
          A．體系壓強保持不變
          B．混合氣體的密度保持不變
          C．CO與H2的濃度之比為1∶2
          D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
          ②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

          （2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g) aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
          請回答下列問題：
          (1)化學計量數(shù)a的值為________。
          (2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          a．容器內(nèi)壓強一定
          b．容器內(nèi)氣體的密度一定
          c．容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          d．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。
          (4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          (5)已知：該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示：
          溫度/℃
          		200
          		250
          		300
          		350
          平衡常數(shù)K
          		9.94
          		5.2
          		1
          		0.5
           
          若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為________℃。
          (6)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y，反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%，則反應中放出的熱量為________kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
          反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          溫度(T)
          		K1
          		K2
          973
          		1．47
          		2．38
          1173
          		2．15
          		1．67
           
          （1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
          （2）現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
          ①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
          A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
          D．設法減少CO的量E．升高溫度
          ②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
          B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
          C．在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L
          D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0達到平衡，下列敘述正確的是
          A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
          B．加入固體碳，平衡向正反應方向移動
          C．加入水蒸氣使容器壓強增大，平衡向逆反應方向移動動
          D．減小壓強，平衡向正反應方向移
          

			
          

			
          
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