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        1. 已知某溫度下,在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學反應:2A(g)  B(g) + C(g);ΔH = ?48.25 kJ/L
          時間t與A 、B的濃度有下圖所示關系,若測得第15min時c(B)=1.6 mol/L,則下列結(jié)論正確的是(  )

          A.該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2
          B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
          C.0-15min內(nèi),氣體密度不變
          D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反應溫度
          C

          試題分析:由圖可知,15min時反應到達平衡,平衡時c(B)=1.6mol?L-1,c(B)/c(A)=2,故平衡時c(A)=0.8mol/L;A.濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,故平衡時c(C)=c(B)=1.6mol?L-1,故平衡常數(shù)表達式k==0.04,故A錯誤;B.濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,故△c(A)=2c(B)=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1,A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L,故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8 mol,故B錯誤;C.參加反應的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol,故放出的熱量為48.25kJ×6.4/2=154.4kJ,故C正確;D.要使c(B)/c(A)=3,應改變條件使c(B)增大,c(A)降低,可以只增大B的濃度,該反應為放熱反應,可以降低溫度使平衡向正反應進行,故D錯誤;
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          將E和F加入固定容積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:
          E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
          壓強/MPa
          體積分數(shù)/%
          溫度/℃
          1.0
          2.0
          3.0
          810
          54.0
          a
          b
          915
          c
          75.0
          d
          1000
          e
          f
          83.0
          (1)915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為            。
          (2)該反應的△S    0(填“>”、“<”或“=”,下同),b    f。
          (3)平衡常數(shù)K(1000℃)   K(810℃) ,理由是                      。
          (4)對于上述反應,下列說法正確的是           (填序號)。
          ①混合氣體的密度不再變化,反應達到平衡
          ②該反應的正反應為放熱反應
          ③增大F的量,單位體積活化分子數(shù)增大,化學反應速率加快
          ④恒溫恒容條件下通入惰性氣體,平衡不移動
          ⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體,化學反應速率加快

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
          下列判斷正確的是(  )
          A.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
          B.達平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
          C.達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
          D.反應①的正反應是吸熱反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度,K值越大,表示_____________,K值大小與溫度的關系是:溫度升高,K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
          (2)在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O濃度變化如下圖,則 0—4min的平均反應速率v(CO)=______ mol/(L·min)

          (3)t℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
          ①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài); C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
          ②反應在4min—5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選), 表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是__________(單選)。
          A.增加水蒸氣B.降低溫度
          C.使用催化劑D.增加氫氣濃度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          (1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,在恒容容器中,該反應的熱化學方程式為:
          CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
          ①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________
          A.體系壓強保持不變
          B.混合氣體的密度保持不變
          C.CO與H2的濃度之比為1∶2
          D.單位時間內(nèi),消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
          ②在恒容容器中合成甲醇,當溫度分別為230℃、250℃和270℃時,CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關系如圖所示。已知容器體積1L,起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是       ;利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K(寫出計算過程)。

          (2)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為 __________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          在T℃時,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應達到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
          請回答下列問題:
          (1)化學計量數(shù)a的值為________。
          (2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
          a.容器內(nèi)壓強一定
          b.容器內(nèi)氣體的密度一定
          c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
          d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
          (3)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應),則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。
          (4)維持T℃溫度不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應并達到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“>”、“<”或“=”)。
          (5)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:
          溫度/℃
          200
          250
          300
          350
          平衡常數(shù)K
          9.94
          5.2
          1
          0.5
           
          若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡,X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為________℃。
          (6)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%,則反應中放出的熱量為________kJ。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1,
          反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:
          溫度(T)
          K1
          K2
          973
          1.47
          2.38
          1173
          2.15
          1.67
           
          (1)從上表可推斷,反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應;
          (2)現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
          ①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________;可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。
          A.縮小容器體積      B.降低溫度      C.使用合適的催化劑
          D.設法減少CO的量E.升高溫度
          ②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________;

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A.工業(yè)合成氨時使用催化劑
          B.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
          C.在Na2CO3溶液中,由水電離出的c(OH) >1×10-7mol/L
          D.AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          化學反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H>0達到平衡,下列敘述正確的是
          A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
          B.加入固體碳,平衡向正反應方向移動
          C.加入水蒸氣使容器壓強增大,平衡向逆反應方向移動動
          D.減小壓強,平衡向正反應方向移

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