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          對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正確的是(   )
          A．升高溫度，溶液的pH降低 
          B．c(Na＋)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 
          C．c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) 
          D．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
          弱酸的化學式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2S
           
          電離常數(shù)（25℃）
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1＝1.3×10-7
          K2＝7.1×10-15
           
           
          25℃時，下列說法正確的是（  ）
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
          B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于b
          C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
          D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH-)＝10-dmol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

          (1)a點溶液中c(H+)為            。
          (2)b點溶液中離子濃度大小順序為         或          或         。c點溶液中的離子濃度大小順序為               。
          (3)a、b、c三點中水的電離程度最大的是       ，滴定過程中宜選用            作指示劑。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有關下列4種溶液的說法正確的是
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1 mol·L-1氨水 
          		pH＝11氨水
          		0.1 mol·L-1鹽酸 
          		 pH＝3鹽酸
           
          A．由水電離出的c(H+)：③＞①
          B．①稀釋到原來的100倍，pH與②相同
          C．①與③混合，若溶液pH＝7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
          D．②與④等體積混合，混合液pH＞7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（  ）
          A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
          B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液
          C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
          D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應情況如下：
          (1)CuSO4+Na2CO3
          主要：Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
          次要：Cu2++CO32-=CuCO3↓(幾乎不發(fā)生反應。下同)
          (2)CuSO4+Na2S
          主要：Cu2++S2-=CuS↓
          次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
          則下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是(   )
          A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
          B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
          D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
          已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10
          下列推斷正確的是(   )
          A．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4) 
          B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替 
          C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒 
          D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          ①pH=2的CH3COOH溶液；
          ②pH=2的鹽酸；
          ③pH=12的氨水；
          ④pH=12的NaOH溶液。
          相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是(   )
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④ 
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③ 
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大 
          D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　)
          A．將純水加熱到95 ℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性 
          B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小 
          C．向純水中加入少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，KW不變，促進水的電離平衡 
          D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 
          

			
          

			
          
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