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          （12分）第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X＋（g）所需要的能量。下表是部分元素原子的第一電離能I1：（單位）
          H
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		He
          1.3120
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		0.3723
          Li
          		Be
          		B
          		C
          		N
          		O
          		F
          		Ne
          0.5203
          		0.8995
          		0.8001
          		1.0864
          		1.4023
          		1.3140
          		1.6810
          		2.0807
          Na
          		Mg
          		Al
          		Si
          		P
          		S
          		Cl
          		Ar
          0.4958
          		0.7377
          		0.5776
          		0.7865
          		1.0118
          		0.9996
          		1.2511
          		1.5205
          K
          		Ca
          		Ga
          		Ge
          		As
          		Se
          		Br
          		Kr
          0.4189
          		0.5898
          		0.5788
          		 
          		0.9440
          		0.9409
          		1.1399
          		1.3507
          Rb
          		Sr
          		In
          		Sn
          		Sb
          		Te
          		I
          		Xe
          0.4030
          		0.5495
          		0.5583
          		0.7086
          		0.8316
          		0.8693
          		1.0084
          		1.1704
          Cs
          		Ba
          		Tl
          		Pb
          		Bi
          		Po
          		At
          		 
          回答下列問題：
          （1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是　　　　　　　　　　。說明同一主族元素　　　　　　　能力從上到下逐漸增強(qiáng)。
          （2）從表中數(shù)據(jù)預(yù)測Ge元素第一電離能I1的最小范圍          。
          （3）SiC是原子晶體，其結(jié)構(gòu)類似金剛石，為C、Si兩原子依次相同排列的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如圖為兩個中心重合，各面分別平行的兩個正方體，其中心為Si原子，試在小正方體的頂點(diǎn)畫出與Si最近的C（用表示）的位置，在大正方體的棱、頂、面等處畫出相應(yīng)Si（用表示）的位置。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          從上到下依次減小，失電子。 （2）0.7086—0.7865（3分）
          （3）畫對碳原子得1分，畫對硅原子得2分。（共3分）
          （1）從表中數(shù)據(jù)可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次減小，說明失電子的能力逐漸增強(qiáng)。
          （2）同主族自上而下第一電離能逐漸減小，所以Ge的第一電離能大小范圍是0.7086—0.7865。
          （3）金剛石的中4個碳原子構(gòu)成正四面體，所以小正方體中與Si最近的C原子位于四面體的4個頂點(diǎn)上，答案如圖所示。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
          X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
          Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
          W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1    I2=1817KJ·mol-1  I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1  I5=14830KJ·mol-1     I6=18376KJ·mol-1
          Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
          元素R位于周期表的第10列
           
          回答下列問題：
          （1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________(用元素符號表示)。
          （2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
          （3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]-生成，則[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
          a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．配位鍵     d．氫鍵
          （4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為       ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有       個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子的價電子層的p軌道中只有1個電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素的原子的p能級上都有1個未成對電子，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。
          回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的符號：A _____、 B_____、C______；
          （2）上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是_________；（填寫電子式）
          （3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元素是__________；
          （4）在AD3分子中A元素原子的原子軌道發(fā)生的是     雜化，分子空間構(gòu)型為             ；
          （5）將B 的單質(zhì)投入E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，發(fā)生反應(yīng)生成物中有此離子［B(OH)4］–離子方程式是___________________________________。
          （6）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
          請回答下列問題：
          （1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_______________；XW的電子式為____________；
          Y元素在周期表中的位置是___________              __。
          （2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）             。
          ①原子晶體   ②離子晶體   ③分子晶體   ④金屬晶體
          （3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）____________；V、W的氫化物分子結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________；U的氫化物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.31kJ·mol-1，請寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：                             
          （4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：
          （1）B在周期表中的位置是：                     ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是            （填化學(xué)式）。
          （2）根據(jù)等電子原理分析，BC2+ 中B原子的軌道雜化類型是          。
          （3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類型是          。
          （4）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第     電離能。
          (5)A的一種相對分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為     ；；
          (6)E的基態(tài)原子有   種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價電子排布式為    ；下
          圖（填甲、乙或丙）          表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
                   
          甲                乙                丙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
          （1）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A：1s22s22p63s2  B：1s22s22p63s23p63d54s2  C：1s22s1  D：1s22s22p63s23p2  E：1s22s22p6。請回答：(填元素符號)
          　　　元素的電負(fù)性最大，　　　　元素原子的第一電離能最小，　　   元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。
          （2）鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”，鈦有4822Ti和5022Ti兩種原子，它們互稱為　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于　　　　區(qū)元素。
          （3）A、B兩種元素的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol—1）：
          電離能/kJ?mol-1
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          A
          		577
          		1817
          		2745
          		11578
          B
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          化合價是元素的一種性質(zhì)。由A、B的電離能數(shù)據(jù)判斷，A通常顯    價，B顯　　價。
          （4）氣態(tài)氯化鋁(Al2Cl6)是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。請將圖中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

          （5）假設(shè)原子晶體SiO2中Si原子被鋁原子取代，不足的價數(shù)由鉀原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石。則正長石的化學(xué)組成為           。
          （6）CO2與SiO2比較沸點(diǎn)相差很大的原因是                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是        (選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是             (填離子符號)。
          (2)元素C在元素周期表中的位置是        。
          (3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“〇”表示)均位于小正方體中心。該化合物的電子式是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同主族元素形成的同一類型的化合物，往往結(jié)構(gòu)和性質(zhì)很相似，如PH4I的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與NH4Cl相似，有關(guān)對PH4I的敘述中不正確的是（   ）
          A．可由PH3與HI化合生成B．將其加熱可以分解
          C．能跟NaOH溶液反應(yīng)D．是一種共價化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：
          元素編號
          		元素特征信息
          A
          		其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          B
          		陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
          C
          		其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
          D
          		其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
          E
          		與C同周期，原子半徑在該周期最小
          (1)寫出下列元素的名稱：C________，E________；
          (2)寫出A、B、C形成的化合物M的電子式________；
          (3)實(shí)驗(yàn)測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；
          (4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：________
          

			
          

			
          
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