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        1. 【題目】關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述,正確的是

          A. 通常情況下,它們的單質(zhì)均為氣體 B. 它們在自然界中都存在游離態(tài)的單質(zhì)

          C. 它們都有對應的含氧酸 D. 每種元素都只有一種氧化物

          【答案】C

          【解析】

          A:硅、硫在常溫常壓下為固體單質(zhì)

          B:硅、氯元素在自然界中無游離態(tài)

          C:正確

          D:舉反例:SSO2、SO3兩種氧化物,排除

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】C、CH4是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時,放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ.計算說明:(寫出必要的文字說明和重要演算步驟,只寫出最后答案的不能得分.有數(shù)值計算的題,數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位.)
          (1)1g C完全燃燒時放出的熱量.
          (2)完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH4 , 哪種燃料放出熱量較多?

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是(  )

          A. 鐵有良好的導熱性,常用來制作炊具

          B. 銅的化學性質(zhì)不活潑,因此可用于制導線

          C. 廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染

          D. 鈦合金與人體有很好的相容性,因此可用來制造人造骨

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】化學實驗中,常將溶液或試劑進行酸化,下列試劑選擇和酸化處理正確的是(
          A.定性檢驗SO ,將BaCl2溶液用HNO3酸化
          B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化
          C.檢驗某溶液中是否含Cl , 用HNO3酸化的AgNO3溶液
          D.配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化,以避免其變質(zhì)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長其使用壽命。

          (1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

          ①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關(guān)反應的離子方程式為_________________。堿洗時常有氣泡冒出,該氣體是_________ (填化學式)。

          ②電解時,處理好的鋁材應與電源的________極相連,鋁材表面形成氧化膜的電極反應式為_______。

          (2)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應式為_________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(析氫腐蝕吸氧腐蝕”)。

          (3)下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號表示)。

          (4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

          X為碳棒,開關(guān)K置于N,該電化學防護法稱為______;若X為鋅棒,開關(guān)K置于M,_____(填不能”)達到防止鐵腐蝕的目的。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如圖所示的實驗裝置,向盛有足量水的水槽里放兩個燒杯,小燒杯里放有適量的銅片和過量的濃硝酸,小燒杯外面倒扣一個大燒杯,請回答下列問題:
          (1)實驗過程中,觀察到的主要現(xiàn)象是: ①;②;③;④
          (2)用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗,最突出的優(yōu)點是
          (3)若要驗證最終得到的氣體生成物,最簡便的方法是

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,達到滴定終點時,溶液中各離子濃度從大到小的順序為________;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是________(填序號)

          A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

          2)常溫下,設pH5H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為C1;pH5Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為C2,則C1/C2________

          3)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A_________(填”“)電解質(zhì)。

          4已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOHNa2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

          5)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:

          化學式

          電離常數(shù)(25 ℃)

          HCN

          K4.9×1010

          CH3COOH

          K1.8×105

          H2CO3

          K14.3×107、K25.6×1011

          25 ℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為__________________(用化學式表示)。

          ②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如右圖所示。下列敘述正確的是

          A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

          B. HR為弱酸,常溫時Ka (HR) =1×l0-7

          C. 當通入0.1molNH3 時,c(R-) >c(NH4+)

          D. c(HR) =c(R-)時,溶液必為中性

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列化合物中,既含有離子鍵又含有共價鍵的是

          A. CH3COOH B. CH3COONH4 C. SiO2 D. MgCl2

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