【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原合金質(zhì)量為 0.92 g
B. 產(chǎn)生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
【答案】C
【解析】試題分析：反應后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0．02mol，所以需要1mol/L的鹽酸20mL來中和，因此V1為20mL，繼續(xù)加鹽酸發(fā)生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL鹽酸，溶解Al（OH）3用掉60mL鹽酸，所以V2為100mL。所以Al（OH）3為0．02mol，則m為1．56g，原混合物中含有Al為0．54g，當鹽酸加100mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0．1mol，n（Al3+）=0．02mol，所以n（Na+）=0．04mol。所以原混合物中有Na為0．04mol，質(zhì)量為0．92g，所以原混合物的質(zhì)量為0．92g+0．54g=1．46g。反應過程中產(chǎn)生氫氣0．05mol，1120mL，則C正確；答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氨氣的制備
①氨氣制取的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填字母)，反應的化學方程式為_____________________________________________。
②選擇上圖裝置組裝一套實驗裝置來收集一瓶干燥的氨氣，所選裝置的連接順序為：發(fā)生裝置→______→______→______→_____→i(按氣流方向，用小寫英文字母表示)。
③可用如圖裝置進行氨的噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是_______________________________。
(2)如圖所示，NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3。
①反應①的化學方程式為________________________________________。
②產(chǎn)物NO是大氣污染物之一。在400℃左右且有催化劑存在的情況下，可用氨將一氧化氮還原為無色無毒氣體。該反應的化學方程式為_______________________。
(3)在某100mL硝酸與硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.6 mol·L-1和0.3mol·L-1。向該混合液中加入3.84g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____________。
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【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. 蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)
B. 蔗糖、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C. 油脂屬于天然高分子化合物
D. 牛奶中加入NaCl溶液，會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
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【題目】下列措施不合理的是( )
A. 用SO2漂白紙漿和草帽辮 B. 用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C. NH3易液化，液氨常用作制冷劑 D. 用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋
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【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂－KNO3的U 形管)構(gòu)成一個原電池如圖所示。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是( )
A. 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
B. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能
C. 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
D. 正極反應為：Ag++e－===Ag
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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ）
A.NaCl晶體B.銅棒C.KOH水溶液D.熔融KCl
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【題目】已知2 SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法錯誤的是（ �。�
A. 升高溫度，可以加快反應速率
B. 在上述條件下，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3
C. 使用催化劑是為了加快反應速率
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
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【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是___________________________________（用過渡態(tài)理論來解釋）；
（2）常溫下5% H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_______________________；
（3）實驗①和②的目的是_____________________________________________________；實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是____________________________________；
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。 分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是_________________________________________。
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【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。
（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。
（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調(diào)節(jié)pH。
① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質(zhì)n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設(shè)計實驗方案加以驗證：_____________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是_____。
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