日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A. 0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NA
          B. 12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NA
          C. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
          D. 1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A項，熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-，0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA，正確；B項，n（C）==1mol，1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA，錯誤；C項，飽和BaSO4溶液中c（Ba2+）==110-5mol/L，由于溶液的體積未知，無法計算Ba2+物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+，1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+，1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol，1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間，錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，可逆反應2NO2  2NO+O2 ， 在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） 
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n mol NO2；
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 ， 同時生成2n mol NO；
          ③NO2、NO、O2的濃度比為2：2：1；
          ④混合氣體的壓強不再改變；
          ⑤混合氣體的顏色不再改變；
          ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
          A.①④⑤⑥
          B.①②③⑤
          C.②③④⑥
          D.以上全部
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是
          A. Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
          B. X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低
          C. 由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
          D. Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列兩個熱化學方程式中，△H1 和△H2的相對大小正確的是（　　） S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1； S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2 ．
          A.△H1＞△H2
          B.△H1＜△H2
          C.△H1﹦△H2
          D.無法確定
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某廢催化劑含48.6% 的SiO2、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe3O4。.某同學用10.0g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
          已知：金屬Zn 與Al類似，都是兩性金屬，能溶于強堿并放出氫氣，但鋁不溶于氨水，鋅卻可以溶于氨水形成四氨合鋅配離子[Zn(NH3)4]2+。
          （1）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：__________________________。（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN 溶液、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液）
          （2）濾渣2 除SiO2 外的另一成分是____________；第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是___________________；寫出第二次浸出的化學反應方程式____________________________________。寫出鋅溶于氨水的離子方程式____________________________________。
          （3）ZnSO4在水中的溶解度，隨溫度的升高而緩慢增大，從硫酸鋅溶液得到七水硫酸鋅晶體，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸鋅晶體，減壓過濾，用于淋洗七水硫酸鋅晶體的溶劑是___________________；某同學在實驗完成之后，得到5.74gZnSO4·7H2O（式量287）則鋅的回收率為_______________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象涉及焰色試驗的是
          A.硝石（KNO3）強燒之，紫青煙起
          B.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐
          C.一道殘陽鋪水中，半江瑟瑟半江紅
          D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷正確的是
          A. b、d兩極附近均有氣泡冒出
          B. 甲乙中變紅色的電極均發(fā)生了還原反應
          C. a、d兩極電極反應均為：Fe-2e-=Fe2+
          D. 乙中鐵棒比甲中鐵棒更易腐蝕
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）
          A. Ba2＋、Na＋、NO3-、SO42-B. Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42-
          C. K＋、Cl－、CO32-、NO3-D. Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3-
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設計的流程如下：
          （1）某次實驗使用了廢銅屑共24g，用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時，共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
          ①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
          ②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設反應前后溶液的體積不變)
          （2）上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B，既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案