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          【題目】一定穩(wěn)定下，在容積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：，下列能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          ①
          ②
          ③
          ④混合氣的密度保持不變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
          A.僅④B.僅④⑤
          C.僅①④D.僅③④⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①，是CO2與CO在化學(xué)反應(yīng)任意時(shí)刻的反應(yīng)速率關(guān)系，不一定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
          ②，是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的某一個(gè)特殊時(shí)刻所呈現(xiàn)的CO2與CO物質(zhì)的量的關(guān)系，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
          ③已知，即③的關(guān)系式可表示為，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；
          ④該反應(yīng)為氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，容積不變，混合氣體的密度保持不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；
          ⑤該反應(yīng)為氣體平均摩爾質(zhì)量減小的反應(yīng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；
          ③④⑤正確，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖A、B、C、D、E、F等幾種常見(jiàn)有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中A是面粉的主要成分；C和E反應(yīng)能生成F，F具有香味。
           
          在有機(jī)物中，凡是具有—CHO結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，具有如下性質(zhì)：
          (1)與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；
          (2)在催化劑作用下， —CHO被氧氣氧化為—COOH，即。
          根據(jù)以上信息及各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題。
          (1)B的化學(xué)式為_________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
          (2)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的物質(zhì)有_________(填名稱(chēng))。
          (3)C→D的化學(xué)方程式為______________。
          (4)C + E→ F的化學(xué)方程式為 ______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答或解釋下列問(wèn)題：
          (1)已知：P4(白磷，s) =4P(紅磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，則穩(wěn)定性：白磷_______紅磷(填“大于”或“小于”)。
          (2)在常溫常壓下，1 g 氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出91.5 kJ 的熱量。寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________；
          (3)將濃氨水滴入到固體氫氧化鈉中，可以快速制備氨氣，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：____________；
          (4)常溫下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線(xiàn)如圖所示：
          ①由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCl溶液的曲線(xiàn)是__________(填“圖1”或“圖2”)。
          ②a＝________ mL。
          ③D點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.氣體的質(zhì)量不再改變
          B.氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變
          C.斷開(kāi)4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O鍵
          D.n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A.Na2CO3 溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH 和 Kw 均減小
          B.0.1mol/L CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          C.在 KI 溶液中加入 AgCl 固體，溶液中 c(I-)減小
          D.室溫下，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，溶液中 c(H+)不相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：
          （1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：____________________________________
          （2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫(xiě)電子式），
          臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問(wèn)題：
          ① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________
          ② 配平后的化學(xué)方程式是________________________________
          （4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。
          ①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。
          ② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L
          氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)
          為__________（忽略 O 3 的分解）。
          ③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為：____________。
          （5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是___________
          a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) 
          b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
          c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          圖1 圖2 圖3 圖4
          A. 圖1表示0.1molMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
          B. 圖2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線(xiàn)，則c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1
          C. 圖3表示恒溫恒容條件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          D. 圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以氮?dú)夂退魵鉃樵�，電化學(xué)合成氨裝置(電極不參與反應(yīng))示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是
          A.電極 a 連接電源的正極
          B.OH向電極 a 遷移
          C.總反應(yīng)：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O2
          D.電極 b 的電極反應(yīng)：N2+6e+6H+==2NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)需設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)電解飽和食鹽水,并測(cè)量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6 mL）和檢驗(yàn)氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。
          （1）試從上圖圖1中選用幾種必要的儀器,連成一整套裝置,各種儀器接口的連接順序（填編號(hào)）是:A接______,B接______。
          （2）碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______。
          （3）能說(shuō)明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。
          （4）假定裝入的飽和食鹽水為50 mL（電解前后溶液體積變化可忽略）,當(dāng)測(cè)得的氫氣為5.6 mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí),溶液的pH為____。
          （5）工業(yè)上采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，如上圖圖2，該離子交換膜是__（填“陽(yáng)離子”或“陰離子”）交換膜，溶液A是_______（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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