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          NaHSO4溶于水的過程中，發(fā)生了變化的化學(xué)鍵有                                 （   ）
          A．既有離子鍵、又有共價鍵B．共價鍵
          C．離子鍵D．化學(xué)鍵未發(fā)生變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          NaHSO4在水中電離時，Na+與SO之間的離子鍵及H與O之間的共價鍵均斷裂
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某無色透明溶液只可能含有下列離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、AlO2－、Cl－、CO32－等，取該溶液進行如下實驗：
          ①用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍色；
          ②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t
          棕色；
          ③取溶液少許，滴加鹽酸的過程中有白色沉淀出現(xiàn)過
          ④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中
          ⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，
          沉淀不消失。
          請回答下列問題：
          （1）在實驗①中，下圖所示的操作中正確的是___________（填代號）

          （2）原溶液中肯定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只要對前述某一實驗步驟中的試劑進行改進，改進的方法是____
               _         。
          （3）用離子方程式表示：①中溶液能導(dǎo)致試紙變藍色的原因_____________________；②產(chǎn)生沉淀的原理_____________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下：。則下列敘述正確的是                                       （   ）
          A．AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
          B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明
          C．將0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，產(chǎn)生Ag2CrO4
          D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均為飽和的混合液中,測得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,則溶液中c(C-)為(    )
          A.1.8×10-13 mol·L-1                        B.7.3×10-13 mol·L-1
          C.2.3 mol·L-1                             D.3.7 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：
          Ca5(PO4)3OH5Ca2++3 PO43－+OH－。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比a5(PO4)3OH(s)更小，為了保護牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護牙齒的是（   ）
          A．飲用純凈水B．在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43－離子
          C．在飲用水中加入適量氟化物添加劑
          D．在牙膏中加入氟化物添加劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          牙齒表面由一層硬的成分Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
          Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43－(aq) +OH－(aq)
          進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_______
                                             。
          已知Ca5(PO4)3F的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅固，請用離子方程式表示，當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_________________________    。
          根據(jù)以上原理請你提出另外一種促進礦化的方法_______________________       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）粗制的CuCl2?2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是______．
          A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
          （2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算
          ①將溶液的pH調(diào)至PH=______時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
          ②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為______．
          （3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的______．
          A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2懸濁液E．Cu2（OH）2CO3（s）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某溫度時，水的離子積常數(shù)KW＝10－13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液bL混合。設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。
          （1）若所得混合溶液為中性，則a︰b＝      ，生成沉淀的物質(zhì)的量為          mol。
          （最終結(jié)果用含a的式子表達）
          （2）若a︰b＝9︰2，則所得溶液pH＝       。若混合后溶液的總體積為220mL，則該混合溶液最多能溶解鐵粉             g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                                                                                                                    
          A．根據(jù)Ksp（AgCl）=1.77×10－10mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12mol3·L－3，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
          B．0.1mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體最終得不到ZnS沉淀是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2－）＜Ksp（ZnS）
          C．AgCl在10mL 0.01mol·L－1的KCl溶液中比在20mL0.05mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的質(zhì)量大
          D．向碳酸鋇沉淀中加入稀硫酸，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，可推知硫酸鋇的Ksp比碳酸鋇的小
          

			
          

			
          
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