【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M（
），下列說法正確的是（ ）
A.與環(huán)戊醇互為同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，且反應(yīng)類型相同
D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M
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【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是
A.若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則a<0
B.用NO表示的平均化學反應(yīng)速率v(NO)為0.16mol/(L·min)
C.達到化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%
D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應(yīng)重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L
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【題目】室溫下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關(guān)系如圖所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO
+PO
2HPO
。室溫時下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH
)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)
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【題目】在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質(zhì)。
據(jù)此填寫：
（1）B的化學式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
（4）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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【題目】某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的裝置，對純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進行實驗探究：
(1)寫出甲、丙兩種儀器的名稱：______________，________________。
(2)在實驗過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________。
(3)該實驗探究利用的科學方法是__________________(填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”)，實驗?zāi)康氖?/span>______________________________________。
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【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行了如下實驗：稱取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾渣2.50 g。試計算：
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？___________
(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？___________
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【題目】鐵被稱為“第一金屬”，硫被稱為“生命元素”，它們形成的物質(zhì)種類非常豐富，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）基態(tài)S原子有___種能量不同的電子，其價電子排布圖為___。
（2）硫能形成S2O
、SO等多種含氧酸根，試推測S2O的空間構(gòu)型為___，SO的中心原子雜化方式為___。
（3）SCN-與Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng)，該反應(yīng)常用作檢驗Fe3+的存在。
①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。
②SCN-的三種元素的電負性由大到小的順序為___（用元素符號表示）。寫出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___（任寫一種）。
③Fe(SCN)3中不存在的化學鍵有___（填標號）。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵
（4）部分鹵化鐵的熔點如下表所示：
鹵化鐵 | FeF3 | FeCl3 |
熔點/℃ | 1100 | 306 |
解釋表中物質(zhì)之間熔點差異的原因___。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。
①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個數(shù)的最簡整數(shù)比為___。
②己知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為___ nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代；Y原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的三倍；Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是
A.僅由W、X、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物
B.與Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55
C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：
D.W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點
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【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度(ρ水＝1g·cm－3) | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | －95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | －26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是______________，為使反應(yīng)體系受熱比較均勻，可________。
(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________________。
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：________________________________。
(4)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。
a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
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