Question

加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

 

(1)實(shí)驗時放出氣體的總體積是_____________________________。

(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。

(3)反應(yīng)放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序為____________________

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因___________________________________________________

(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________

(7)求反應(yīng)到2 min時，H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________________________

 

Answer 1

(1)60 mL　(2)1 min　(3)2 min　(4)D>C>B>A

(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)逐漸變慢

(6)0.107 mol·L－1　(7)0.084%

【解析】根據(jù)V－t圖像知，反應(yīng)進(jìn)行至1 min時，放出O2的體積為30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，放出O2 45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至4 min，放出O2的體積達(dá)最大值60 mL；由V－t曲線的斜率變化可知：D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)逐漸變慢；根據(jù)2H2O2 2H2O＋O2↑，n(H2O2)＝ ×2，所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為： ＝0.107 mol·L－1；反應(yīng)進(jìn)行至2 min時，消耗H2O2的物質(zhì)的量為×2＝0.004 mol，剩余H2O2的物質(zhì)的量為×2－0.004 mol＝1.36×10－3 mol。

所以w(H2O2)＝×100%≈0.084%。