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          反應(yīng)A 精英家教網(wǎng)B+C分別在甲、乙兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，甲中A物質(zhì)每分鐘減少4mol，乙中A物質(zhì)每分鐘減少2mol，則兩容器中的反應(yīng)速率（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=
          △c
          △t
          =
          △n
          V
          △t
          來回答．
          解答：解：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=
          △c
          △t
          =
          △n
          V
          △t
          ，對(duì)于甲和乙△t是相等的，甲的△n為4mol，乙的△n為2mol，但甲和乙容器的體積未知，則無法計(jì)算，故不能比較兩容器中的反應(yīng)速率．
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的應(yīng)用方面的知識(shí)，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為 c（A）=1.0mol/L，c（B）=2.0mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；③
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          （2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；
          （3）該反應(yīng)的△H
          ＞
          ＞
          0（填＞”或＜”）（4）該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
          0.06mol/（L?min）
          0.06mol/（L?min）
          （以③計(jì)算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鎮(zhèn)江一模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol?L-1c（B）=0.200mol?L-1  c（C）=0mol?L-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?鄭州二模）在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始狀態(tài)均為c（A）=0.100mol?L-1、c（B）=0.200mol?L-1、c（C）=0mol?L-1．在三種條
          件下，反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

          （1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q
          弱于
          弱于
          W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
          （3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          ．
          （4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          O2↑+2H2O
          ．
          （5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是
          NaNO2
          NaNO2

          I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
          （1）磷元素的原子核外電子排布式是
          1s22s22p63s23p3
          1s22s22p63s23p3
          ．
          （2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
          2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
          每生成1mol P4時(shí)，就有
          20
          20
          mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
          II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊(yùn)藏量居世界首位．
          （1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3?6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
          ．
          （2）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：
          2
          2
          Ce3++
          1
          1
          H2O2+
          6
          6
          H2O→
          2
          2
          Ce（OH）4↓+
          6H+
          6H+

          在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
          反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：②
          加催化劑
          加催化劑
          ；
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度未變
          ．
          ③
          溫度升高
          溫度升高
          ；
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
          達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，平衡時(shí)A的濃度減小
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
          40%
          40%
          ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為
          0.06mol/L
          0.06mol/L
          ；
          （5）該反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          熱反應(yīng)，判斷其理由是
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ；
          （6）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
          實(shí)驗(yàn)②：VB=
          0.014mol（L?min）-1
          0.014mol（L?min）-1
          ．
          

			
          

			
          
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