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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
          A.CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)析出Cu
          B.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3
          C.SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)富集溴
          D.飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出Na2CO3固體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. CuSO4稀溶液與Na反應(yīng)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，A錯誤；
          B. Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4 ，B錯誤；
          C. SO2的水溶液與溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，可富集溴，C正確；
          D. 飽和食鹽水與通入的NH3、CO2反應(yīng)析出NaHCO3固體，分離出的碳酸氫鈉固體受熱分解才得到碳酸鈉，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年12月17日，我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“中國人民解放軍海軍山東艦”在海南三亞某軍港交付使用。其艦體使用了高強度、耐腐蝕的金屬材料，該主體材料屬于
          A.玻璃B.合金鋼C.塑料D.陶瓷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
          A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
          B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
          C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH—＋Cl2↑＋H2↑
          D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0
          （1）若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
          a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)
          b．反應(yīng)達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉(zhuǎn)化率增大
          c．反應(yīng)達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小
          d．若使用催化劑，會改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的焓變減小
          （2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：
          物質(zhì)
          CO
          H2
          CH3OH
          物質(zhì)的量/mol
          0.4
          0.4
          0.8
          請比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
          （3）CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。
          （4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質(zhì)溶液為酸性，則，負極的反應(yīng)式為_______________________，正極的反應(yīng)式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不溶于水的是
          A. 苯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
          A.KOH（aq）+  ?H2SO4（aq）═  ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
          B.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣11.46 kJ?mol﹣1
          C.2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+114.6 kJ?mol﹣1
          D.KOH（aq）+  ?H2SO4（aq）═  ?K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子中半徑最大的是（ ）
          A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－  D． F－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗： 
          ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          ②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.672L（標準狀況下），但整個過程中無沉淀生成．
          ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余4.66g．
          請回答：
          （1）c（CO32﹣）=mol/L．
          （2）K+是否存在？（填“存在”或“不存在”）；若存在，濃度范圍是（若不存在，則不必回答第2問）．
          （3）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？ ， 若存在，這種離子如何進行檢驗？ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某營養(yǎng)品說明書中標明：本品每100克中含碘500 mg 、鋅100 mg、硒80mg、鐵50mg，這里所標的各成分是指（ ）
          A.元素B.化合物C.離子D.分子
          

			
          

			
          
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