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          在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（     ）
          A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：Fe2（SO4）3溶液中，三價鐵易水解為氫氧化鐵，實質(zhì)是：Fe3++3OH-?Fe（OH）3+3H+，在配置Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的硫酸，這樣也不會再硫酸鐵中引進新的雜質(zhì)離子，（不能加除硫酸以外的酸）。
          故選B。
          點評：本題是一道水解原理的應(yīng)用：溶液的配制知識題目，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 
          A．氯化鎂B．偏鋁酸鈉C．碳酸銨D．高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
          B．保存FeSO4溶液時，應(yīng)在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
          C．AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
          D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為                                         。
          （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                              。
          （3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）： c(OH－)－c(HA)＝                mol/L。
          （4）已知25℃時，AgCl的溶解度為1.435×10－4g,則該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)
          Ksp=                  mol2/L2。
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（25℃）
          HCN
          		K＝4.9×10－10
          CH3COOH
          		K＝1.8×10－5
          H2CO3
          		K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          （5）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A. Na2CO3溶液、B. NaCN溶液、C.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序為                            。(用字母表示)
          （6）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）化學(xué)實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì)，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4·7H2O）。某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì)。 
          (l）制備皓礬的實驗流程如下圖所示。
          已知：下列氫氧化物開始生成沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
           
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Fe(OH)2
          		7.6
          		9.6
          Zn(OH)2
          		5.7
          		8.0
          回答下列問題： 
          可供選擇使用的有：氯水、20％的H2O2、氨水、NaOH溶液、Zn(OH)2、ZnO 
          ① 加入的試劑①，應(yīng)選用        ，作用：                                。
          ② 加入的試劑②調(diào)節(jié)pH，可選用          或         ，用離子方程式表示其原理
                                                                           。
          ③有同學(xué)提出，應(yīng)將晶體1加入稀硫酸中溶解，原因是                  。
          ④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                   。
          (2）檢驗皓礬中是否含有Fe元素的操作（試劑自選）                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)物中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，根據(jù)正負電荷相互吸引，兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是(　　)
          A．K2O2的水解產(chǎn)物是KOH和H2O2　　
          B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3
          C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO　　　
          D．CaC2的水解產(chǎn)物之一是C2H2氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA
          和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
          A．c()>c(A－)>c(B－)>c(H+)         B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
          C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)         D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是
          A．c (CH3COO－)＞c (Na+)
          B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L" 
          C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)
          D．c (OH－)＞c (H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈
          A．中性B．堿性C．酸性D．無法確定
          

			
          

			
          
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