Question

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90

（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

X+2Y2Z

；
（2）該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率：

0.083mol/（L?min）

；
（3）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為

45%

；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：①

升高溫度

、②

加入催化劑

、③

加壓

．

Answer 1

分析：由表中數(shù)據(jù)可知，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，1min時△n（X）=1mol-0.9mol=0.1mol，△n（Y）=1mol-0.8mol=0.2mol，△n（Z）=0.2mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為X+2Y2Z．
（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比書寫化學方程式；
（2）依據(jù)化學反應(yīng)速率=

△c

△t

，結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計算；
（3）依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當反應(yīng)進行到9min時反應(yīng)已達到平衡，轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來起始量；
（4）根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化，結(jié)合反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．分析平衡的移動，進而判斷改變的條件．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol，Y的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，0～1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為0.20mol，9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，且反應(yīng)物不為0，故為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學計量數(shù)呈正比，則n（X）：n（Y）：n（Z）=0.10mol：0.20mol：0.20mol=1：2：2，反應(yīng)方程式為X+2Y2Z，
故答案為：X+2Y2Z；
（2）0-3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率=

△c

△t

=

0.5mol 2L

3min

=0.083mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.083mol?L^-1?min^-1；
（3）由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=

1mol-0.55mol

1mol

×100%=45%，故答案為：45%；
（4）該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積增大的反應(yīng)．
由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時Z的物質(zhì)的量為0.9mol，由圖2可知曲線①平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.6，Z的物質(zhì)的量減小，故平衡向逆反應(yīng)移動，應(yīng)是升高溫度；曲線②平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.9mol，Z的物質(zhì)的量未變，應(yīng)是使用催化劑；曲線③平衡后，Z的物質(zhì)的量為0.95mol，Z的物質(zhì)的量增大，應(yīng)是增大壓強，
故答案為：升高溫度；加入催化劑；增大壓強．

點評：本題考查化學平衡移動、外界條件對平衡的影響、化學平衡圖象，反應(yīng)速率計算應(yīng)用等，難度中等．