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        1. 某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.
          t/min X/mol Y/mol Z/mol
          0 1.00 1.00 0.00
          1 0.90 0.80 0.20
          3 0.75 0.50 0.50
          5 0.65 0.30 0.70
          9 0.55 0.10 0.90
          10 0.55 0.10 0.90
          (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y2Z
          X+2Y2Z
          ;
          (2)該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率:
          0.083mol/(L?min)
          0.083mol/(L?min)

          (3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為
          45%
          45%
          ;
          (4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如右圖所示),則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:①
          升高溫度
          升高溫度
          、②
          加入催化劑
          加入催化劑
          、③
          加壓
          加壓
          分析:由表中數(shù)據(jù)可知,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,1min時(shí)△n(X)=1mol-0.9mol=0.1mol,△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol,△n(Z)=0.2mol,9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,且反應(yīng)物不為0,故為可逆反應(yīng),物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故反應(yīng)方程式為X+2Y2Z.
          (1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式;
          (2)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率=
          △c
          △t
          ,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)計(jì)算;
          (3)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到9min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡,轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以原來(lái)起始量;
          (4)根據(jù)平衡是Z的物質(zhì)的量的變化,結(jié)合反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且為氣體體積增大的反應(yīng).分析平衡的移動(dòng),進(jìn)而判斷改變的條件.
          解答:解:(1)由表中數(shù)據(jù)看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,X的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,0~1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.90mol=0.10mol,Y的物質(zhì)的量減小,應(yīng)為反應(yīng)物,0~1min物質(zhì)的量變化值為1.00mol-0.80mol=0.20mol,Z的物質(zhì)的量增多,應(yīng)為是生成物,物質(zhì)的量的變化值為0.20mol,9min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化,且反應(yīng)物不為0,故為可逆反應(yīng),根據(jù)物質(zhì)的量的變化與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比,則n(X):n(Y):n(Z)=0.10mol:0.20mol:0.20mol=1:2:2,反應(yīng)方程式為X+2Y2Z,
          故答案為:X+2Y2Z;
          (2)0-3min內(nèi)Z的反應(yīng)速率=
          △c
          △t
          =
              
          0.5mol
          2L
                
          3min
          =0.083mol?L-1?min-1,故答案為:0.083mol?L-1?min-1
          (3)由圖表數(shù)據(jù)可知反應(yīng)到9min,反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α=
          1mol-0.55mol
          1mol
          ×100%=45%,故答案為:45%;
          (4)該可逆反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),且為氣體體積增大的反應(yīng).
          由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.9mol,由圖2可知曲線①平衡后,Z的物質(zhì)的量為0.6,Z的物質(zhì)的量減小,故平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),應(yīng)是升高溫度;曲線②平衡后,Z的物質(zhì)的量為0.9mol,Z的物質(zhì)的量未變,應(yīng)是使用催化劑;曲線③平衡后,Z的物質(zhì)的量為0.95mol,Z的物質(zhì)的量增大,應(yīng)是增大壓強(qiáng),
          故答案為:升高溫度;加入催化劑;增大壓強(qiáng).
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、外界條件對(duì)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象,反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用等,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某溫度時(shí),在2L密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
          (1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是
          A、B
          A、B

          (2)該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)
          ,原因是
          反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在
          反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)A、B、C同時(shí)存在
          .寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          A(g)+3B(g)2C(g)
          A(g)+3B(g)2C(g)

          (3)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為
          0.05mol?(L?min)-1
          0.05mol?(L?min)-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          某溫度時(shí),在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和氣態(tài)物質(zhì)Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示.
          (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在圖1中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:
          t/min X/mol Y/mol Z/mol
          0 1.00 1.00 0.00
          1 0.90 0.80 0.20
          3 0.75 0.50 0.50
          5 0.65 0.30 0.70
          9 0.55 0.10 0.90
          10 0.55 0.10 0.90
          14 0.55 0.10 0.90

          (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y2Z
          X+2Y2Z
          ;
          (3)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線①、②、③(如圖2所示)則曲線①、②、③所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:①
          升高溫度
          升高溫度
          加入催化劑
          加入催化劑
           ③
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          Ⅰ某溫度時(shí),在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求:
          精英家教網(wǎng)
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           

          (2)反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí),A的平均反應(yīng)速率為
           

          (3)第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
           
          、
           

          第4min時(shí),正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)
           
          v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min時(shí),v(正)
           
          v(逆).
          Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,當(dāng)在銅片上放出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時(shí),硫酸恰好完全反應(yīng).
          (1)該原電池的正極反應(yīng)式
           

          (2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
           
          mol/L
          (3)鋅片減少的質(zhì)量
           
           g.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          精英家教網(wǎng)某溫度時(shí),在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化
          的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
           
          ;
          (2)0-2min末,X的平均反應(yīng)速率為:
           
          mol?L-1?min-1;
          (3)3min后圖中曲線所表示的含義是:
           

          (4)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為:
           
          ;
          (5)其他條件不變,增大容器容積,平衡
           
          (填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng);達(dá)平衡后若升高溫度,Y的百分含量增大,則正反應(yīng)為
           
          (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
          (6)上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ,則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為
           
          (填數(shù)值),與原平衡相比 Y的百分含量
           
          (填“增大”或“減小”或“不變”);
          (7)上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ,則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          (填“增大”或“減小”或“不變”),Z的平衡轉(zhuǎn)化率
           
          (填“增大”或“減小”或“不變”).

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