[題目]人體血紅蛋白中含有Fe2+離子.如果誤食亞硝酸鹽.會使人中毒.因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子.生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒.這說明維生素C具有( )A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　�。�
A.酸性
B.堿性
C.氧化性
D.還原性

【答案】D
【解析】根據(jù)題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．

所以答案是：D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min時到達平衡。下列說法中正確的是

容器編號	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol			平衡物質(zhì)的量/mol
容器編號	溫度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)＝0.32 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是， ab段發(fā)生反應的離子是， bc段發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是，其物質(zhì)的量之比為， ab段反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學式）．
（3）操作①的名稱是．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．