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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A. 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
          B. 1L0.1mol·L-1的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
          D. 將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
          B、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離；
          C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
          D、溶液體積不為100 mL，無(wú)法計(jì)算。
          A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣和臭氧混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n==0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，選項(xiàng)A正確；
          B、醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的碳原子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
          D、將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液的體積不是0.1L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖①、②、③所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A. 圖②中鈉熔成小球，說(shuō)明鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低
          B. 圖②中鈉四處游動(dòng)并嘶嘶作響，說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)生了氣體
          C. 圖③中滴加酚酞試液后溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成
          D. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式是: 2Na+ 2H+=2Na+ + H2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6 g H2O含有的電子數(shù)為2NA
          B. 2.8 g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA
          C. 0.l moI Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的數(shù)目為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】方鉛礦的主要成分為PbS，含鉛可達(dá)86.6%。以方鉛礦為原料制備鉛蓄電池的電極材料PbO2的工藝流程如圖所示：
          （1）方鉛礦焙燒后排出氣體的主要成分是______（填化學(xué)式），可用于工業(yè)制備________。
          （2）步驟②中焦炭的作用是________。
          （3）“粗鉛”的雜質(zhì)主要有鋅、鐵、銅、銀等。電解精煉時(shí)，________作陰極，陰極反應(yīng)式為________，陽(yáng)極泥的主要成分是________。
          （4）步驟⑤中制備PbO2的離子方程式________。
          （5）已知：常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常溫下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；結(jié)合數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)能否進(jìn)行得基本完全？________（寫出計(jì)算推理過(guò)程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組用下圖所示裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是
          選項(xiàng)
          ①中藥品
          ②中藥品
          ③中藥品
          ④中藥品
          制備氣體
          ⑥中藥品及作用
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          飽和食鹽水
          濃硫酸
          C12
          NaOH溶液，尾氣吸收
          B
          稀硝酸
          Cu
          燒堿溶液
          濃硫酸
          NO
          Na()H溶液，尾氣吸收
          C
          濃鹽酸
          大理石
          飽和Na2CO3溶液
          濃硫酸
          CO2
          澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2
          D
          濃鹽酸
          Zn
          水
          濃硫酸
          H2
          可撤去
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是
          選項(xiàng)
          a中的物質(zhì)
          b中的物質(zhì)
          c中收集的氣體
          d中的物質(zhì)
          A
          濃氨水
          CaO
          NH3
          H2O
          B
          濃硫酸
          Na2SO3
          SO2
          NaOH溶液
          C
          稀硝酸
          Cu
          NO2
          H2O
          D
          濃鹽酸
          MnO2
          Cl2
          NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（ ），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 當(dāng)外電路中有0.2mole―轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H＋個(gè)數(shù)為0.2NA
          B. A極的電極反應(yīng)式為 
          C. 該裝置為電解池，電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極
          D. B 極接電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣是一種重要的工業(yè)原料，可以制備如下圖所示的一系列物質(zhì)(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)
          (1)線路Ⅰ為硝酸的制備
          寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________；反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，工業(yè)尾氣中的氮氧化物常采用堿液法吸收，若NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是_______。
          (2)路線為Ⅱ純堿的制備
          寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________，最終得到的純堿中可能含有NaCl，檢驗(yàn)是否存在NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是________
          (3)路線Ⅲ為尿素的制備
          寫出合成尿素的化學(xué)方程式________
          (4)實(shí)驗(yàn)室中需要少量氨氣，寫出制備氨氣的化學(xué)方程式________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）
          （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
          （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；
          （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問(wèn)題。
          （1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）
          （2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號(hào)），其物質(zhì)的量濃度為______。
          （3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g沉淀的成分為________。
          （4）綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。
          A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol
          B．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-
          C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
          D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-
          （5）我國(guó)政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O
          ①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。
          ②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。
          ③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。
          

			
          

			
          
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