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          【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（ ）
          A.①④②⑤③
          B.④①②⑤③
          C.②⑤④①③
          D.②④①③⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：②⑤④①③，故選C． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬的冶煉過程中，需加入還原劑的是(　　)
          A. HgO―→Hg B. Al2O3―→Al
          C. Ag2O―→Ag D. CuSO4―→Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
          ①v（A）=0．15mol／（L·s）②v（B）=0．6mol／（L·s）
          ③v（C）=0．4 mol／（L·s）④v（D）=0．45 mol／（L·s）
          該反應進行的快慢順序為（ ）
          A．④>③=②>① B．④<③=②<①
          C．①>②>③>④ D．④>③>②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。
          （1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。
          （2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）
          A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大
          （3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          反應時間/ min
          n(CO)/ mol
          n(H2O)/ mol
          0
          1.20
          0.60
          5
          0.80
          10
          0.20
          請根據(jù)表格回答下列問題：
          ①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。
          ②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
          ③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________
          A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
          B.c（H2CO3）＜c（CO32-）
          C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
          D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：
          (1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。
          (2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應方程式為___________________________。
          (3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結構中含有的化學鍵為________(選填序號)。
          a．只含共價鍵 b．只含離子鍵 c．既含離子鍵，又含共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應，K是一種白色沉淀。
          已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4+Na2CO3
          請結合相關信息回答下列問題：
          （1）A中官能團的名稱為：____________。
          （2）寫出D、K的結構簡式：D____________、K____________。
          （3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：
          E→F：_____________，反應類型：________________；
          C+F→G：______________，反應類型：________________。
          （4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結構簡式____________。（本題不考慮結構）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列操作正確的是（ ）
          A. 取下的分液漏斗的玻璃塞倒放在桌面上 B. 洗凈的量筒放在烘箱中烘干
          C. 用pH試紙測定濃硫酸的pH D. 過濾時，漏斗的尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
          A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
          C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
          D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關NO2的說法正確的是( )
          A．NO2可由N2與O2反應直接制備
          B．NO2有毒，但因其易溶于水且與水反應，因此不屬于大氣污染物
          C．NO2既有氧化性也有還原性
          D．NO2為紅棕色氣體，因此將NO2通入水中，溶液顯紅棕色
          

			
          

			
          
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