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        1. 【題目】下列有機(jī)物分子中可形成順?lè)串悩?gòu)的是(
          A.CH3CH=CHBr
          B.CH3﹣Cl
          C.CH3CH=CH2
          D.CH3CH=C(CH32

          【答案】A
          【解析】解:A.CH3CH═CHBr中C=C雙鍵同一碳原子連接不同的原子或原子團(tuán),具有順?lè)串悩?gòu),故A正確; B.CH3﹣Cl中沒(méi)有C=C雙鍵,不具有順?lè)串悩?gòu),故B錯(cuò)誤;
          C.CH3C=HCCH2中雙鍵碳的同一個(gè)碳上連接了兩個(gè)H,不具有順?lè)串悩?gòu),故C錯(cuò)誤;
          D.CH3CH═C(CH32中C=C雙鍵同一碳原子連接相同的﹣CH3 , 不具有順?lè)串悩?gòu),故D錯(cuò)誤.
          故選A.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是(

          A. Na、MgAl還原性依次減弱B. I2、Br2Cl2氧化性依次增強(qiáng)

          C. 原子半徑:FMgKD. 穩(wěn)定性:PH3H2SHCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】完全燃燒一定量的乙烯與某烷烴的混合氣體后,測(cè)得其生成物中氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前混合烴質(zhì)量的2.86倍,試通過(guò)計(jì)算確定該氣態(tài)烷烴的分子式及它在該混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(氣體體積和質(zhì)量均在常溫下測(cè)定)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH2Cl)]的一種工藝如下:

          (1)氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為;“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是
          (2)“酸溶”時(shí),Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程為
          (3)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          (4)“廢渣”成分為(填化學(xué)式).
          (5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是
          (6)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)是:4[NH4Al(SO4212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)如圖所示的裝置.則
          ①集氣瓶中收集到的氣體是(填化學(xué)式).
          ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】化學(xué)方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學(xué)用語(yǔ)。

          1常溫常壓下,現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

          AlNaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

          上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是______________(填編號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是______________屬于弱電解質(zhì)的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

          2上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng),離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

          3過(guò)氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

          4請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

          5已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應(yīng)方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列分子中,屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是( 。

          A.CH4CCl4、CO2

          B.C2H4、C2H2C6H6

          C.Cl2、H2N2

          D.NH3、H2OSO2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等.因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)對(duì)PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

          離子

          K+

          Na+

          NH4+

          SO42

          NO3

          Cl

          濃度/molL﹣1

          4×106

          6×104

          2×105

          4×105

          3×105

          2×105

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 , 試樣的PH值=
          (2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.
          已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol1
          C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣110.5kJ/mol1
          寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
          ②洗滌含SO2的煙氣.以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是
          a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
          (3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0.
          若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2 , 1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡.測(cè)得NO的物質(zhì)的量為8×104mol,計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= . 汽車(chē)啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
          ②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g),已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù):;
          ③目前,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線(xiàn)如圖,下列說(shuō)法正確的是(
          A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
          B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013
          C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
          D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某同學(xué)向100mL H2S飽和溶液中通入SO2 , 所得溶液pH變化如圖所示.下列分析中正確的是(

          A.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)
          B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸
          C.ab段反應(yīng)是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
          D.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1

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