Question

（2013?崇明縣一模）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（S．T．P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，發(fā)生：
2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，以此解答該題．

解答：解：n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中：n（OH^-）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na⁺）=0.2mol，
n（Ca²⁺）=0.1mol，
通入CO₂，發(fā)生：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，OH^-+CO₂=HCO₃^-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，
設(shè)生成xmolCO₃^2-，ymolHCO₃^-，
則

2x+y=0.4 x+y=0.3

x=0.1，y=0.2，
所以反應(yīng)后溶液中含有：n（Na⁺）=0.2mol，n（HCO₃^-）=0.2mol，
可依次發(fā)生：①2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，
②Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，離子濃度迅速減小，
③OH^-+CO₂=HCO₃^-，
所以圖象C符合，
故選：C．

點評：本題考查離子方程式的計算，題目難度較大，解答本題時注意B和C的區(qū)別，為易錯點．