Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應． 請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為（寫出其中一種物質的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是（填序號）． a．單質的熔點R比T低
b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2 ， R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族；碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等
（2）H＜O＜C
（3）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（4）cd
（5）；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【解析】解：X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素．X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，故R為Na，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的原子最外層電子數為4，故Z為碳元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應，可推知T為Al．（1）T為Al，元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族，由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等，所以答案是：第三周期ⅢA族；碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等；（2）同周期自左而右原子半徑減小，所有元素中H原子半徑最小，故原子半徑：H＜O＜C，所以答案是：H＜O＜C；（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物分別為Al（OH）3、HClO4 ， 反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O，強酸，可溶性鹽拆，故離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）a．單質的熔點屬于物理性質，不能判斷金屬性強弱，故a錯誤；b．金屬性強弱與失去電子數目多少無關，與失去電子難易程度有關，故b錯誤；c．金屬性越強，單質與水反應越劇烈，故c正確；d．金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，故d正確；cd；（5）R2Q2為Na2O2 ， 電子式為 ，Na2O2與H2O反應生成氫氧化鈉與氧氣，故化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，所以答案是： ；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．