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          對于可逆反應(yīng) 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g)  △H >0 ，下列圖像不正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：對于可逆反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）＋C（g），若反應(yīng)物的濃度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的時間為
          A．10 sB．大于10 sC．小于10 sD．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
          A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
          B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
          D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

          t2～t3
          		t4～t5
          		t5～t6
          		t7～t8
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
           
          (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝___，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
          (2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
          (3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
          （1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

          （2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
          （3）Mg　Al可形成原電池:
          編號
          		電極材料
          		電解質(zhì)溶液
          		電子流動方向
          1
          		Mg　Al
          		稀鹽酸
          		Mg流向Al
          2
          		Mg　Al
          		NaOH溶液
          		 
           
          根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
          ①實驗1中Mg為      極；
          ②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)
          A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
          B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二
          C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
          D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
            
          （1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝                  ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________________。
          （2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
          （3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
          （4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有               。
          a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2 molH2      d．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列兩個圖象：

          下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　  )
          A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
          B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
          C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
          D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          下面是某研究小組研究的關(guān)于不同催化劑對H2O2分解反應(yīng)的催化效率。
          催化劑(0.1g)
          		活性炭
          		FeCl3
          		KI
          		MnO2顆粒狀
          		MnO2粉末狀
          前15s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		5
          		11
          		7
          		8
          		11
          前30s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		8
          		16
          		11
          		11
          		21
          前45s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		11
          		20
          		15
          		18
          		35
          前60s產(chǎn)生氧氣的量(ml)
          		15
          		24
          		20
          		26
          		49
           
          （1）寫出H2O2在催化劑作用下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________
          （2）從上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末狀)幾種催化劑中，催化效率由大到小的順序是_____________________，
          等質(zhì)量的固體催化劑，顆粒大小對催化效率有什么影響______________________
          （3）實驗發(fā)現(xiàn)新鮮的動物肝臟對H2O2的分解也有顯著的催化作用，但當往溶液中加入
          鹽酸，或給溶液加熱時，就會失去催化能力，合理的解釋是                            
          （4）對于FeCl3的催化作用，有人認為是Fe3+起催化作用，有人認為是Cl-，請你設(shè)計一
          個實驗進行驗證。_______________________________________________________
          

			
          

			
          
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