Question

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、、、Cl^－、I^－、，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液	溶液變紅色
②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱	有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色
③取少量該溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④�、壑械纳蠈忧逡海�加入AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷：
(1)溶液中一定存在的離子是             ；溶液中肯定不存在的離子是                       。
(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)                     。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：                                     。

Answer 1

(1)、、Mg^2＋、Al^3＋Fe^2＋、、I^－、Ba^2＋
(2)K^＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl^－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl^－
(3)H^＋＋OH^－=H₂O Mg^2＋＋2OH^－=Mg(OH)₂↓ Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃＋OH^－=＋2H₂O

原溶液無(wú)色，則其中不含有Fe^2＋；實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液呈酸性，所以不能大量存在；實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中含有，因?yàn)镮^－能被HNO₃氧化，所以I^－不能大量存在；實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明原溶液中含有，則肯定不含Ba^2＋；實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說(shuō)明原溶液中是否含有Cl^－，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl^－；實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明溶液中含有Mg^2＋和Al^3＋。