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          （8分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生得到的結(jié)果如下表所示：
           
          （1）t1=        s。
          （2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是            。
          （3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
          （4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
          （1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
          用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
          反應(yīng)條件
          時(shí)間（s）
          反應(yīng)條件
          時(shí)間（s）
          濃度
          		 
          30%H2O2
          		 
          15%H2O2
          		 
          10%H2O2
          		 
          5%H2O2
          無(wú)催化劑、不加熱
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          		幾乎不反應(yīng)
          無(wú)催化劑、加熱
          		360
          		480
          		t
          		720
          MnO2催化劑、加熱
          		10
          		25
          		60
          		120
           
          ①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。
          ②推測(cè)t的范圍為                       。
          （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
          催化劑（MnO2）
          		操作情況
          		        觀察結(jié)果
          		反應(yīng)完成所需的時(shí)間
          粉末狀
          		混合不振蕩
          		劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
          		3.5min
          塊狀
          		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
          		30min
           
          ①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
          ②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
          A．圖2中的A為分液漏斗
          B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率
          C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
          D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某探究小組通過(guò)比較酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中，溶液紫色消失時(shí)間長(zhǎng)短的方法，研究濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。
          可供選擇的實(shí)驗(yàn)條件：KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L－1、0.1 mol·L－1，H2C2O4溶液的濃度可選擇0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL。
          （1）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		T/K
          		KMnO4濃度
          ／mol·L－1
          		H2C2O4濃度
          ／mol·L－1
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
          ①
          		298
          		0.01   mol·L－1
          		0.1 mol·L－1
          		為以下實(shí)驗(yàn)做對(duì)照
          ②
          		 
          		 
          		 
          		 
          ③
          		 
          		 
          		 
          		探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          （2）實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (12分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。
          (1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
          ①分別取等體積的2 mol/L
          硫酸于試管中；
          ②分別投入大小、形狀相同
          的Cu、Fe、Mg。
          		反應(yīng)快慢：
          Mg>Fe>Cu
          		反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。
           
          該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?shy;­­­­­­­­                                                                        對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持           條件相同。
          (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

          完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是                            
                                      ；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（   ）
          A．升高溫度B．使用負(fù)催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)如圖。

          下列敘述正確的是（   ）
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/mol
          B．b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多
          D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵片與1 mol·L-1稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
          A．對(duì)該反應(yīng)體系加熱B．加入少量氯化鈉固體
          C．加入少量3 mol·L-1硫酸D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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