Question

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)、裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                           
(2)、熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是：                      。
拆除裝置前，不打開(kāi)膠塞，為了使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：                            。
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有氧化銅、氧化亞銅、硫化銅、硫化亞銅。
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在空氣中充分煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中充分煅燒，均轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(3)、步驟②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是：                                   。
(4)、固體乙在空氣中煅燒時(shí)，使用的實(shí)驗(yàn)儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有：
                                           。
(5)、確定乙是否煅燒完全的操作是：                                             。
(6)、煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                   。
高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取：
　　　　NaClO₄(aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨氣和濃鹽酸代替NH₄Cl，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是:        
                                             。
(8)、反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，          ，過(guò)濾，           、干燥。

為了測(cè)定樣品中NH₄ClO₄的含量，裝置如上圖所示（加熱裝置、儀器固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(9)、步驟3中，準(zhǔn)確取用24.00 mL H₂SO₄(aq)的玻璃儀器是                。
(10)、實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是             （填寫(xiě)步驟編號(hào)）。
(11)、必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，其原因是                                           。
(12)、如果0.320 g試樣中含NH₄ClO₄的準(zhǔn)確值為0.095g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是0.092g。該實(shí)驗(yàn)
的相對(duì)誤差為             。

Answer 1

Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    (2分)
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入試管A中保持A中壓強(qiáng)不變（1分）；從導(dǎo)
管口向A中大量鼓氣（1分）
取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈。（操作1分，結(jié)論1分，共2分）
泥三角、坩堝（坩堝鉗）（2分，坩堝鉗不寫(xiě)不扣分）
重復(fù)操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過(guò)0.001g）。（2分）
2CuS+3O₂2CuO+2SO₂ 。（2分）
氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量   (2分)
冷卻結(jié)晶、冰水洗滌(1分1答，共2分)
滴定管  (1分)
1、5、6 (1分1答，共3分)
使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確（減少實(shí)驗(yàn)誤差）(2分)
-3.16% (2分)

(1) Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
(2) 試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣可以通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入試管A中保持A中壓強(qiáng)不變；
從導(dǎo)管口向A中大量鼓氣
(3) 取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈。
(4)泥三角、坩堝、坩堝鉗
(5) 再煅燒、冷卻、稱量，直至恒重，前后兩次稱量差不超過(guò)0.1g。
(6) 2CuS+3O₂2CuO+2SO₂
(7) 氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
(8) 從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮，        冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，洗滌、干燥。
(9) 酸式滴定管
(10)實(shí)驗(yàn)中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是1、5、6
(11) 必須重復(fù)實(shí)驗(yàn)2~3次，其原因是減少實(shí)驗(yàn)誤差
(12) 該實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為【（0.095g—0.093）/0.095g】×100％≈3.16％