【題目】下列各有機(jī)物無(wú)論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（ ）
① 丙烷、丁炔 ② 丙烯、C4H6O2 ③ 乙炔、苯 ④ 甲醇、C3H4O5
A.①③B.①②C.②④D.③④
【答案】C
【解析】
無(wú)論二者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變，故兩種物質(zhì)生成水的量和消耗氧氣量應(yīng)該相同。
設(shè)以下物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1mol，
① 丙烷（
）生成4mol水，消耗5mol氧氣，丁炔（
）生成3mol水，消耗5.5mol氧氣，故①錯(cuò)誤；
② 丙烯（
）生成3mol水，消耗4.5mol氧氣， 
生成3mol水，消耗4.5mol氧氣，故②正確；
③ 乙炔（
）生成1mol水，消耗2.5mol氧氣，苯（
）生成3mol水，消耗7.5mol氧氣，故③錯(cuò)誤；
④ 甲醇（
）生成2mol水，消耗1.5mol氧氣，
生成2mol水，消耗1.5mol氧氣，故④正確；
故答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在80℃時(shí)，將0.40 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。
(3)在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。
(4)在20s時(shí)，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示的烴，下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線(xiàn)上的碳原子最多有6個(gè)
B. 該烴苯環(huán)上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個(gè)碳原子處于同一平面上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法全部正確的一組是（ ）
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子數(shù)不同的直鏈烷烴一定是同系物 ④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥鄰二甲苯和液溴在光照下取代產(chǎn)物可能為
⑦鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色
A.①②③④⑦B.①②③④⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。海底金屬軟泥是在海底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。
(1)基態(tài)鈷原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為__________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為__________。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛(CH2S)完全催化氧化，甲醛分子屬__________(填“極性”或“非極性”)分子，其中心原子的VSEPR構(gòu)型為__________。
(3)六羰基鎢[W(CO)6]的熔點(diǎn)為172℃，是一種重要的無(wú)機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span> __________(用元素符號(hào)表示)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C而不是O，原因是 ____________。
(4)多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域π鍵”。下列物質(zhì)中存在“離域π鍵”的是 ____________(填字母)。
A.苯 B.二氧化硫 C.四氯化碳 D.環(huán)己烷
(5) Fe2+、Fe3+能與CN-形成絡(luò)離子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為___________。
(6)圖2是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體，該立方體是不是Fe3O4的晶胞__________(填“是”或“否”)；立方體中鐵離子處于氧離子圍成的 _________(填空間結(jié)構(gòu))空隙；根據(jù)上圖計(jì)算Fe3O4晶體的密度為 ________gcm-3。(圖中a=0.42nm，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子數(shù)一定為0.2NA
B.13gNaN3爆炸分解為Na和N2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.1L0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+數(shù)目為0.2NA
D.0.2molN2O4充入密閉容器中，產(chǎn)生氣體分子總數(shù)為0.4NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A (g)+2B (g)4C (?)+2D (?),“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成 1.6 mol C,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4,則下列說(shuō)法正確的是
A.增加C,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
B.此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】熱化學(xué)：（1）已知：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=bkJ·moL-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=ckJ·moL-1；
則C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=___(用a、b、c表示)kJ·moL-1。
（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH=___。
化學(xué)鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
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