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        1. 【題目】蘋果iPad、iPhone正在中國(guó)熱賣,但137名蘋果公司駐中國(guó)供應(yīng)工廠的員工,卻因長(zhǎng)期暴露在正己烷環(huán)境中,健康遭受不利影響.某同學(xué)欲按沸點(diǎn)高低將正己烷插入表中(已知表中5種物質(zhì)已按沸點(diǎn)由低到高順序排列),則正己烷最可能插入的位置是(

          1

          2

          3

          4

          5

          甲烷

          乙烯

          戊烷

          2﹣甲基戊烷

          甲苯


          A.③④之間
          B.②③之間
          C.④⑤之間
          D.⑤之后

          【答案】C
          【解析】解:對(duì)于烴,一般來(lái)說(shuō)其相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力也越大,其沸點(diǎn)越大,所以正己烷的沸點(diǎn)大于①②③,但比⑤低;對(duì)于相對(duì)分子質(zhì)量相同的烷烴,支鏈越多,沸點(diǎn)越低,所以④的沸點(diǎn)比正己烷的沸點(diǎn)低,故沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋孩伲饥冢饥郏饥埽颊和椋饥荩?故選C.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是(
          A.a電極是負(fù)極
          B.b電極的電極反應(yīng)為:4OH﹣4e═2H2O+O2
          C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
          D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置,則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(

          A.a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
          B.a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
          C.a為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaCl
          D.a為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知A~H是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A、C、G是金屬,E、F是氧化物,B溶于水得藍(lán)色溶液,它們有如圖所示的關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去).試回答下列問(wèn)題.

          (1)推斷填寫物質(zhì)化學(xué)式:A是 , D是 , H是
          (2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
          (3)用金屬C制備另一種金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法.如:2C+4BaO 3Ba↑+BaOC2O3
          ①常溫下C的金屬性比Ba的金屬性(選填“強(qiáng)”“弱”).
          ②利用上述方法可制取Ba的主要原因是
          a、高溫時(shí)C的活潑性大于Ba
          b、高溫有利于BaO分解
          c、高溫時(shí)BaOC2O3比C2O3穩(wěn)定
          d、金屬Ba的沸點(diǎn)比金屬C的低
          (4)H水溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
          (5)將51.2克的A投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO共31.36L,求硝酸的濃度molL1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】綠色化學(xué)追求化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境零污染,下列物質(zhì)中可以稱為綠色氧化劑的是(

          A. 濃硫酸B. 氯氣C. 雙氧水D. 漂白粉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖1,完成下列填空:

          (1)在電解過(guò)程中,與電源負(fù)極相連的電極上電極反應(yīng)為 , 與電源正極相連的電極附近,溶液pH(選填“不變”、“升高”或“下降”).
          (2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,
          (3)如果粗鹽中SO42含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42 , 該鋇試劑可以是
          A.BaCl2
          B.Ba(NO32
          C.BaCO3
          (4)用以如圖2裝置電解飽和食鹽水時(shí)a處收集到的氣體是U型管左邊鐵棒附近滴入紫色石蕊顏色變化為 , C為電源的極.B處導(dǎo)氣管中產(chǎn)生的氣體可用檢驗(yàn).
          (5)電解足夠長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)相同條件下a出和b處產(chǎn)生的氣體體積比接近2:1,此時(shí)將電源正負(fù)極互換則U型管內(nèi)現(xiàn)象是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.氫化鈣要密封保存,一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種.氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取,如圖1是模擬制取裝置.

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)利用上述裝置制取氫化鈣時(shí)按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號(hào)).
          i→→a
          (2)裝有無(wú)水氯化鈣裝置的作用是
          (3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)).
          A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間
          B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
          C.關(guān)閉分液漏斗活塞
          D.停止加熱,充分冷卻
          (4)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟:
          ①樣品稱量;
          ②加入溶液(填化學(xué)式),攪拌;
          (填操作名稱);洗滌;干燥
          ④稱量碳酸鈣.
          (5)利用上述題目中給出的裝置(試劑可另選)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象
          (6)乙同學(xué)利用圖2所示裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度.他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品,記錄開始時(shí)注射器活栓停留在lO.00mL刻度處,反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻,活栓最終停留在57.04mL刻度處(上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定).試通過(guò)計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 , 在一定條件下開始反應(yīng).2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2 , 請(qǐng)計(jì)算:
          (1)2min末SO3的濃度;
          (2)2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率.
          (3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,剩余固體質(zhì)量為2.8g.下列說(shuō)法正確的是(
          A.剩余固體是鐵、銅混合物
          B.原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6g
          C.反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10mol
          D.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

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