Question

【題目】向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
已知：A為有色氣體；平均反應速率vC= vA；反應2min時，A的濃度減少了原來的 ，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，vA= ， vB= ．
（2）化學方程式中，m= ， n= ， p= ， q= ．
（3）反應平衡時，D為2a mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ．
（4）下列選項能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有
A.容器內(nèi)的壓強不再變化
B.體系的密度不變
C.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變
D.A，B，C，D的速率比恰好為其化學計量數(shù)之比
E.混合氣體的顏色不再改變
F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
G.vB（正）=vC（逆） ．

Answer 1

【答案】
（1） mol/（L?min）； mol/（L?min）
（2）2；3；1；6
（3）
（4）AEF
【解析】解：（1）反應2min 時，A的濃度減少了 ，則△c（A）= × = amol/L，則v（A）= = （Lmin）；B的物質(zhì)的量減少了 mol，則△c（B）= = mol/L，v（B）= = mol/（Lmin）；所以答案是： mol/（Lmin）； mol/（Lmin）；（2）根據(jù)（1），△c（A）= amol/L，△c（B）= mol/L，由題vC= vA；則△c（C）= △c（A）=
mol/L，△c（C）= = mol/L，則m：n：p：q= a： a： a： a=2：3：1：6；
所以答案是：m=2，n=3，p=1，q=6；（3）反應達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）=C（g）+6D（g）可知消耗的B為2amol× =amol，故B的轉(zhuǎn)化率為 ；
所以答案是： ；（4）A．反應是一個前后系數(shù)和變化的反應，當容器內(nèi)的壓強保持不變，證明達到了平衡，故正確，
B．容器內(nèi)的密度= ，質(zhì)量守恒，V不變化，密度始終不變，所以當密度不變，不一定平衡，故錯誤；
C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不一定平衡，故錯誤；
D．A，B，C，D的速率比始終為其化學計量數(shù)之比，不一定平衡，故錯誤；
E．A為有色氣體，混合氣體的顏色不再改變，證明達到了平衡，故正確；
F．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M= ，質(zhì)量守恒，n變化，所以當M不變，證明達到了平衡，故正確；
G．化學反應速率之比等于系數(shù)之比，vB（正）=vC（逆）不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；
所以答案是：AEF．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能得出正確答案．