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          工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS
          A．具有吸附性B．溶解度小于CuS、PbS
          C．溶解度與CuS、PbS相同D．溶解度大于CuS、PbS
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查沉淀溶解的應(yīng)用。沉淀轉(zhuǎn)化一般向更難溶的方向進(jìn)行，所以根據(jù)題意可知，MnS的溶解度大于硫化銅和硫化鉛的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氫、氧、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
          （1）已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
          海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產(chǎn)生沉淀的原因是（通過(guò)計(jì)算回答）                          ，向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                  。
          （2）過(guò)氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號(hào)）。 
          A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
          B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
          (NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
          C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
          D．乙基蒽醌法見(jiàn)下圖

          （3）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1、圖2所示。

          注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進(jìn)行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）。
          由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是                  （填序號(hào)）。
          A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩     
          B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
          C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
          D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2×10- 5mol/LKCl 與2×10- 5mol/LAgNO3溶液等體積混合，下列說(shuō)法正確的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10) 
          A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀C．無(wú)法確定D．有沉淀但不是AgCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知：室溫時(shí)，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。請(qǐng)回答：
          （1）飽和AgCl溶液的濃度是             mol/L。
          （2）將2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液與2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等體積混合則混合后C(Ag+)=        ，Qc=               , 因?yàn)镼c    Ksp（填“>”或“<”），所以      （填“有”或“無(wú)”）AgCl沉淀析出。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度最大的是
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1．56×10－10 mol2·L－2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10－12 mol3·L－3，下列敘述正確的是      
          A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大
          B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
          C．向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等體積的0．002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42－完全沉淀
          D．將0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （16分）甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)   
          （1）已知：      
                
          1 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為                   。
          （2）下列措施中有利于提高2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)反應(yīng)速率的是        （雙選)。
          A．分離出CH3OHB．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．加入合適的催化劑
          （3）（3）用H2和CO化合制備甲醇的反應(yīng)中，若反應(yīng)的容積為1L的恒容容器，分別在230℃、250℃和270℃下，改變H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量固定為1mol）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下圖所示（圖中曲線上的點(diǎn)都為一定溫度下、一定組成下的平衡點(diǎn)）：

          ①曲線X對(duì)應(yīng)的溫度是             。
          ②從圖中可以得出的結(jié)論有                               （任寫(xiě)一條）。
          （4）若往反應(yīng)的容積中加入1.5molH2和1.0molCO，在曲線Z對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)達(dá)平衡。利用上述圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率，計(jì)算2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將足量的AgI分別放入下列物質(zhì)中，AgI的溶解度由大到小的排列順序是（   ）
          ①5mL0.001mol·L-1KI溶液 ②15mL0.002mol·L-1CaI2溶液 
          ③35mL0.003mol·L-1HI溶液  ④15mL蒸餾水 ⑤45mL0.005mol·L-1AgNO3溶液
          A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
          C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp ＝ 7.4×10-11。下列說(shuō)法正確的是
          A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
          B．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
          C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小
          D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2
          

			
          

			
          
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