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          下列說法或表示正確的是                                                                     （   ）
          A．將等質量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多
          B．由“C（石墨）C（金剛石）；·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：
           H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1
          D．在25℃、101 kPa時，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：
           2H2O（1）    2H2（g）＋O2（g）；·mol－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						

          Ⅰ．已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；   ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：
          （1）NaOH溶液稍過量的原因                                      。
          （2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。
          A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
          （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

          （4）設溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱容c="4.18" J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　      　　寫出該反應的熱化學方程式_________                
          （5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　 　　                       
          Ⅱ．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下操作：
          A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
          B．用堿式滴定管量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴酚酞作指示劑
          C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解
          D．將物質的量濃度為M的標準硫酸溶液裝入潤洗好的酸式滴定管中，調節(jié)液面使開始讀數(shù)為V1 mL
          E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，記下讀數(shù)為V2 mL
          試填空：
          （1）正確操作步驟的順序是                                   (用字母表示）。
          （2）觀察滴定管液面的高度時應注意                                          
                                                                                  
          （3）E步驟的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是                               。
          （4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿樣品溶液洗滌，使測定的濃度_________（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是                                               
          （5）該燒堿樣品純度的計算式為_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
          化學式
          		CO(g)
          		H2(g)
          		CH3OH(l)
          △H/(KJ/mol)
          		-283.0
          		-285.8
          		-726.5
          （1）寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                           。
          （2）根據(jù)蓋斯定律完成下列熱化學方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

          （1）圖中A表示            。
          （2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
          該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
          （3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
          （Ⅱ）化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

          （1）配平第①步反應的離子方程式：

          （2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                                       
          （3）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

          電極材料：c為：                      
          電極反應：d極：                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學反應方程式：
          Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
          Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
          則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
          A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
          C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應物總能量
          B．放熱反應速率總是大于吸熱反應速率
          C．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力
          D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知白磷和紅磷在一定條件下可以互相轉化。25OC 101kPa時，將等質量的白磷和紅磷分別完全燃燒，其中白磷放出的熱量多，由此判斷，下列說法正確的是
          A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷能量比白磷高
          B．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
          C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷高
          D．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程屬于熵增加的是
          A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
          C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點燃時生成CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是
          A．H2 + O2=2H2O △H= -571.6KJ/mol
          B．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -142.9KJ/mol
          C．H2 (g)+1/2O2(g)= H2O (l) △H= -285.8KJ/mol
          D．2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (g) △H=" -571.6KJ/mol"
          

			
          

			
          
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