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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列各組溶液中，離子能夠大量共存的是（ ）
          A. H+ Cl-  Fe2+  NO3-B. OH-  Na+  SO42-  HCO3-
          C. NH4+ Cl- K+  OH-D. F-  Na+ OH- NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．Fe2+、H+、NO3-之間能夠發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
          B．因HCO3-能夠與OH-反應，不能大量共存，故B錯誤；
          C．NH4+、OH-之間能夠發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
          D．F- 、Na+、OH-、NO3-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內質子數比E的少l，D、E同主族．某同學為探究甲的組成而進行如下實驗： ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
          ②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關系如圖所示；

          ③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產生的氣體，然后折算成標準狀況下的體積為224mL．
          回答下列問題：
          （1）D在元素周期表中的位置為 ．
          （2）經測定晶體甲的摩爾質量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質的量之比為1：1． 則晶體甲的化學式為 ．
          （3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
          （4）寫出ab段發(fā)生反應的離子方程式： ．
          （5）配成的甲溶液物質的量濃度是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
          （A）用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次
          （B）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
          （C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
          （D）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數
          （E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
          （F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

          （2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
          （3）實驗中，用左手控制（填儀器及名稱），眼睛應注視 ， 直至滴定終點．
          （4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          消耗NaOH溶液的體積（mL）
          20.05
          20.00
          18.80
          19.95
          則該鹽酸溶液的準確濃度為 ． （保留小數點后4位）
          （5）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是： （錯選全扣）
          A.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C.滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D.未用標準液潤洗堿式滴定管
          E.堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）﹣炭粉還原法，其流程示意圖如圖1： 
          （1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2 ， 寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為 ．
          （2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 ．
          （3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2﹣）= ． （已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10﹣36、2.2×10﹣20）
          （4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是、 ． ②某毛紡廠廢水中含0.001 molL﹣1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 molL﹣1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是
          A.Si、O、Al、FeB.O、Si、Al、FeC.Al、Fe、O、SiD.Si、Al、O、Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答： 
          （1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是__________________________
          （2）實驗結束時的正確操作是____（填字母）；
          A．先從液體中移出導管，再熄滅酒精燈
          B．先熄滅酒精燈，再從液體中移出導管。
          否則會引起___________。
          （3）NaHCO3受熱分解的化學方程式________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的說法正確的是
          A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218O
          B. 濃硫酸的作用是中和堿性物質
          C. 反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸
          D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
          A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
          B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA
          C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
          D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數是次外層電子數的一半，則此元素是
          A. LiB. Si
          C. CD. Cl
          

			
          

			
          
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