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          下列敘述中不正確的是
          A．任一主族元素均由非金屬元素和金屬元素組成
          B．第n周期第n主族的元素可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
          C．第n周期有(8-n)種非金屬元素(1<n≤7，包括稀有氣體)
          D．同種元素的不同粒子，它們的電子層數(shù)可能不同
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A錯(cuò)，如鹵素，均為非金屬元素；B正確，如第1周期第IA中的H為非金屬元素；第3周期第IIIA族的AL為金屬元素；C正確，如第2周期有6種非金屬元素，第3周期有5種非金屬元素，以此類推；D正確，同種元素的不同粒子可以是互為同位素則電子層數(shù)相同，可以是陰離子則電子層數(shù)相同，可以是陽離子則電子層數(shù)不同；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價(jià)化合物的是
          A．3與8B．1與16C．12與17D．6與8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是 
          A．原子序數(shù)：A＞B＞C           B．原子半徑：A＞B＞C
          C．離子半徑：A2－＞C－＞B2＋      D．原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．s電子的原子軌道都是球形的，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴(kuò)散
          B．p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直能量不同
          C．當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同
          D．在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納2個(gè)電子,而且它們的自旋方向相反
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯(cuò)誤的是
          A．Li、Be、B原子的最高正價(jià)依次增大
          B．P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
          C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大 
          D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z均為短周期元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)分別為1、6、6。Z位于Y的上一周期，則這三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為
          A．X2YZ4B．X2YZ3C．X3YZ4D．XY2Z3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，其中一種為短周期元素，且兩者相隔一個(gè)周期，并有m＝n＞0。在一定條件下有下列反應(yīng)（未配平）：
          Xm + Yn + H2O  →  HXO3 + HY。請回答：
          ⑴該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
          ⑵配平上述化學(xué)方程式（用化學(xué)式表示）：                                             
          ⑶若某化學(xué)反應(yīng)如下：（未配平）KX + Yn + H2O  →  KXO3 + Xm + HY + KY
          若KXO3和Xm的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為____________。
          在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
          KX + Yn + H2O  →
          ⑷已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價(jià)的同種元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室模擬KXO3的制法如下：
          ①在進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適______________（填名稱）。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為（用化學(xué)式表示）：_____________________。
          ③步驟Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的離子方程式為（用化學(xué)式表示）：______________________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY，攪拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3－離子沉淀至濃度變?yōu)?.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)，加入KY粉末后溶液體積不變]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電
          A．①②B．①⑥C．③④⑤D．⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          M、Q、X、Y、Z是前四周期的5種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
          元素
          		結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
          M
          		M的一種單質(zhì)是自然界最硬的物質(zhì)
          Q
          		基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
          Y
          		單質(zhì)常溫、常壓下是氣體�；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
           請回答以下問題：
          （1）a．學(xué)生甲根據(jù)M原子易形成4對(duì)共用電子的特點(diǎn)，推出M原子應(yīng)該具有4個(gè)未成對(duì)電子。畫出基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為，請判斷對(duì)錯(cuò)，并加以解釋                                  
          b．M的另一種單質(zhì)被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。M原子的雜化方式為________，其晶體中含有的作用力為________________________________________
          （2）寫出與Q單質(zhì)分子互為等電子體的常見微粒的化學(xué)式（分子、陰離子各1個(gè)）            、          ；并寫出該陰離子的電子式___________ 
          （3）a．學(xué)生乙通過查表，確定Q與Y的電負(fù)性接近。但是Q的氫化物分子間能形成氫鍵，X的氫化物分子間卻不易形成氫鍵，試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋：                  
           b．氫鍵的形成，對(duì)分子的沸點(diǎn)影響較大，請判斷以下兩種互為同分異構(gòu)體的分子沸點(diǎn)高低：
          鄰羥基苯甲酸 ______ 對(duì)羥基苯甲酸，原因是_________________________________
          c．含氧酸的酸性與非羥基氧的個(gè)數(shù)有關(guān)，則Y的四種常見的不同價(jià)態(tài)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋?u>                                          
          

			
          

			
          
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