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          常溫時(shí)，下列敘述正確的是    (    )
          A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
          B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
          C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
          D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析： A中稀釋pH=3的醋酸，溶液中氫氧根濃度增大，錯(cuò)誤；B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，氫離子和氫氧根濃度相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可得，正確； C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，前者是抑制了水的電離，后者是促進(jìn)了水的電離，程度不相同，錯(cuò)誤； D．由于醋酸是弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量多，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
          序號(hào)
          		①
          		②
          		③
          		④
          pH
          		12
          		12
          		2
          		2
          溶液
          		氨水
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸
          		鹽酸
           
          A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
          B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
          C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
          D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說(shuō)法中，正確的是（  ）
          A．兩溶液稀釋前的濃度相同
          B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閍＞b＞c
          C．a(chǎn)點(diǎn)的KW值比b點(diǎn)的KW值大
          D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          電離平
          衡常數(shù)
          		K＝1.8×10－5
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          		K＝3.0×10－8
           
          回答下列問(wèn)題。
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號(hào)）。
          a．Na2CO3  b．NaClO
          c．CH3COONa  d．NaHCO3
          （2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是________（填編號(hào)）。
          A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
          C．c（H＋）·c（OH－）        D．
          （3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

          （4）25 ℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
          A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
          B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
          C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
          D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是
          A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量
          A．中和HCI的多 B．中和CH3COOH的多 C．相同D．無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          電離平衡常數(shù)
          		Ka＝1.8×10－5
          		Kal＝4.3×10－7
          		Ka2＝5.6×10－11
          		Ka＝3.0×10－8
           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
          pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
          （2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
          A．c(H＋ )
          B．c(H＋)/c(CH3COOH)
          C．c(H＋)·c(OH－)
          D．c(OH－)/c(H＋)
          E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
          （3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 
          A．K> KwB．K= KwC．K< KwD．無(wú)法比較
          

			
          

			
          
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