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          【題目】下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（ ）
          A.非金屬氧化物 酸性氧化物
          B.化合物 非電解質(zhì)
          C.溶液 膠體
          D.懸濁液 分散系
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A、大多數(shù)非金屬氧化物均是酸性氧化物，金屬氧化物也可以是酸性氧化物如Mn2O7 ， 前者不包含后者，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)在水溶液或熔融態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，前者包含后者，故B正確；
          C、溶液和膠體是不同的分散系，二者不 存在包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
          D、混合物分為濁液、膠體、溶液三種分散系，前者不包含后者，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
          （2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。
          （3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
          （4）滴定。 當(dāng)加入最后一滴溶液后，液體由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30秒鐘無(wú)變化時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：
          滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)
          1
          2
          3
          4
          V(樣品)
          20.00
          20.00
          20.00
          20.00
          V(NaOH)(消耗)
          15.95
          15.00
          15.05
          14.95
          Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
          （1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。
          （2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量待測(cè)液濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
          A.CO2
          B.食醋
          C.AgCl
          D.蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。 
          (1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
          化學(xué)鍵
          C—H
          C—O
          O—H
          C=O
          O=O
          C—C
          鍵能(kJ·mol-1)
          414
          326
          464
          728
          498
          332
          ①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。
          ②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，
          則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。
          (2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。
          (3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， ≈1.3，lgl.3≈0.1
          ①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。
          ②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。
          ③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是還原沉淀法。該法的工藝流程為：
          其中第①步存在平衡：2 CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O
          （1） 若平衡體系的pH=12，則溶液顯_______色。
          （2） 能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。
          a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變
          B．2v(Cr2O72-) =v(CrO42-)
          C．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原lmol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】日常生活中的下列物質(zhì)，屬于合成材料的是
          A. 羊毛 B. 棉線 C. 尼龍繩 D. 真絲巾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z三種氣體進(jìn)行下列反應(yīng)：3X＋Y  2Z，在三種不同情況下測(cè)得的速率值為：
          ① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。
          這三種情況下反應(yīng)的速率大小情況為
          A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù))。
          陽(yáng)離子
          Na＋、Ba2＋、NH
          陰離子
          CH3COO－、OH－、Cl－、SO
          已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)現(xiàn)象。
          (1)A是_____________，B是____________(填化學(xué)式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關(guān)系： 。
          (2)25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中：c(H＋)－c(OH—)＝_____________(填微粒濃度符號(hào))=_____________(用含有a的關(guān)系式表示)。
          (3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。
          (4)在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.00125 mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH＝11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。
          (5)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
          (6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定酸的濃度。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是 (填寫序號(hào))。
          a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
          b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          c．錐形瓶中加入待測(cè)酸溶液后，再加少量水
          d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A．升高反應(yīng)的溫度，會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
          B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
          C．用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
          D．推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源，有利于緩解溫室效應(yīng)
          

			
          

			
          
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