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          【題目】恒溫恒容下．將l molX和2 molY置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是
          A. 平衡前，容器中壓強(qiáng)隨反應(yīng)進(jìn)行而減小
          B. 平衡后，容器中Y和Z的物質(zhì)的量之比一定為1:1
          C. 10 min后，升高溫度，Y的反應(yīng)速率不變
          D. 生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 moI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，容器中壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；B. 平衡時(shí)Y和Z的物質(zhì)的量的多少不確定，Y和Z的物質(zhì)的量之比不一定為1:1，B錯(cuò)誤；C. 升高溫度，Y的反應(yīng)速率增大，C錯(cuò)誤； D. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此l molX和2 molY反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于2 mol，D正確。答案選D.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于在密閉容器中的可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是（ ）
          A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)
          B. 當(dāng)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D. 其他條件不變，增大體系壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的是 ( )
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述中不正確的是（ ）
          A.油脂在酸性或堿性條件下均可以水解
          B.蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
          C.葡萄糖可與新制的氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
          D.蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)是指濃硝酸使蛋白質(zhì)變黃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)配制480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液。
          ⑴ 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管___________。
          ⑵ 其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應(yīng)在乙圖中的____(填選項(xiàng)字母)之間。
          A．①與② B．②與③ C．④與⑤ D．⑤與⑥
          ⑶ 該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體___g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小_____(填小寫字母)，
          并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填大寫字母)。
          附表：砝碼規(guī)格
          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          ⑷ 該同學(xué)實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是____(填序號(hào))。
          A．稱量NaOH固體時(shí)，采用了“左碼右物” B．容量瓶中原來存有少量水
          C．溶解固體的燒杯移液后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．
          ⑴若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L.
          ⑵若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5mol (NH4)2S的質(zhì)量為__g。
          （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。 
          （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為__mol，RO2的相對分子質(zhì)量為__。
          （4）與0.2molH2含有相同電子數(shù)目的氦氣分子的物質(zhì)的量為_____。
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下， NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，該氣體對氫氣的相對密度為___，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____。
          （6）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量之比__，所含氧元素的質(zhì)量比__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.5NA
          B. 1 mL 1 mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為2NA
          C. 18 g的H2O中含有的電子數(shù)為3NA
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氬氣所含質(zhì)子數(shù)為18NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制230ml,1mol/L的鹽酸。請回答下列問題:
          （1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________，配制230ml,1mol/L的鹽酸。
          應(yīng)量取濃鹽酸的體積/mL
          實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器（除燒杯、量筒）
          ________
          ________
          （2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。
          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
          （3）配制時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)_____。
          A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量蒸餾水(35mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入所選容積的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
          E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使 __________________________________ 
          F.往容量瓶內(nèi)加蒸餾水,直到溶液在刻度線下1～2cm處
          （4）若出現(xiàn)以下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
          定容時(shí)俯視刻度線______________，定容后,蓋上玻璃塞倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線_____。
          

			
          

			
          
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