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          【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
          A.若將等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金剛石穩(wěn)定
          C.在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
          D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的熱量等于114.6 kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，因此若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
          B．由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol”可知金剛石總能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；
          C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，2 g H2的物質(zhì)的量為，即1mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，故C錯誤；
          D．在稀溶液中：H＋+OH－=H2O ΔH＝-57.3 kJ/mol ，若將含1mol H2SO4 與含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，除了生成2mol水之外，還要生成硫酸鋇沉淀，還要繼續(xù)放熱，放出的熱量大于114.6 kJ ，故D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。
          實驗記錄如下：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          Ⅰ
          打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞a
          A中溶液變?yōu)榧t棕色
          Ⅱ
          吹入熱空氣
          A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
          Ⅲ
          停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液
          開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色
          請回答下列問題：
          （1）A中反應(yīng)的離子方程式是______。
          （2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_____。
          （3）裝置C的作用是_____，C中盛放的藥品是_____。
          （4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式是_____。
          （5）由上述實驗得出的結(jié)論是______。
          （6）實驗反思：
          ①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是________。
          ②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
          （1）①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______________________。
          ②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。
          ③H3PO2中，P元素的化合價為___________；
          （2）H3PO2可用于化學(xué)鍍銀，反應(yīng)中Ag+還原為銀，H3PO2氧化為H3PO4，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
          （3）H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4 反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，科學(xué)家研發(fā)出一種新型質(zhì)子膜電池，下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.電流方向為由電極a流向電極bB.a電極反應(yīng)式：2H2S-4e- =S2+4H+
          C.用此電源電解精煉銅，粗銅接在a電極D.該裝置中H+由電極b經(jīng)質(zhì)子膜移動到電極a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019－nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是
          A.基態(tài)C1原子的核外電子有17種運動狀態(tài)
          B.C、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是O
          C.H3PO4分子中磷原子的價層電子對數(shù)為4
          D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池。由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，汽車等機動車輛多數(shù)都使用這種蓄電池。
          (1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為______________。
          (2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________。
          (3)鹽橋中的______（填離子符號）向裝置C中溶液方向移動。
          (4)若裝置E中的目的是精煉銅，則X為________，極板M的材料為________（填“粗銅”或“精銅”）。M電極質(zhì)量改變6.4g時，N極質(zhì)量變化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“無法確定”），裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶液的pH______（填“增大”或“減小”，忽略溶液體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是
          A.氣體A為Cl2
          B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3：1
          C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－
          D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）命名下列有機物：
          CH3CHOHCH3____________
          HOCH2CH2CHO____________
          _________________
          （2）燃燒某有機物A 1.50 g，生成1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和0.05 mol H2O，該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為_____。
          （3）已知端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng):+H2, 稱為Glaser反應(yīng)，回答下列問題：
          已知:，該轉(zhuǎn)化關(guān)系的產(chǎn)物E（C16H10）的結(jié)構(gòu)簡式是_______，用1 mol E合成1,4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣____mol。
          （4）已知可簡寫為，現(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為
          的一氯代物有______種
          下列有關(guān)W的說法不正確的是______填編號；
          a.能發(fā)生還原反應(yīng)
          b.能發(fā)生氧化反應(yīng)
          c.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
          d.與苯互為同分異構(gòu)體
          寫出W的芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生聚合反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式_________;該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________;
          屬于______填編號。
          芳香烴環(huán)烴不飽和烴炔烴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
          請回答下列問題：
          (1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
          (2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。
          (3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          (4)對于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________
          A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
          (5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
          ①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min) 
          其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
          (6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。
          a.混合氣體的密度不變
          b.混合氣體的壓強不變
          c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
          d.X的濃度保持不變
          e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
          f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
          

			
          

			
          
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