Question

分某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

請根據(jù)上表中的實驗記錄回答下列問題：
（1）實驗1、2中的Al所作的電極是否相同？____________________。
（2）在實驗3中，Al作__________極，電極反應式為___________，電池總反應式為__________。
（3）實驗4中的Al作正極還是負極？____________________，原因是____________________。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：__________________。
（5）根據(jù)實驗結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到哪些因素的影響？____________________。

Answer 1

(11分，除注明外，每空1分)（1）不相同
（2）負；Al－3e^－===Al^3＋； 2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑
（3）負極；因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應而鎂不能
（4）因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(2分)
（5）電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱 (3分，每答對一個得1分)

試題分析：活潑金屬做負極，故實驗1中的Al作正極、2中的Al作負極。
（2）在實驗3中，Al作負極，電極反應式為Al－3e^－===Al^3＋，電池總反應式為2Al＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂↑。
（3）實驗4中電流表的指針偏向Mg，故Al作負極，因為鋁能與氫氧化鈉溶液反應而鎂不能。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因：因為鋁被濃硝酸鈍化，鋅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應。
（5）根據(jù)實驗結(jié)果，總結(jié)在原電池中金屬鋁作正極還是負極受到影響的因素有電解質(zhì)溶液、鋁的性質(zhì)、另一電極材料的活動性強弱。