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          限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡；(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
          （1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                    
          （2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象                                     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺。
          （2）取少量氯化銨晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色
          考查弱電解質(zhì)的判定
          （1）依據(jù)電離平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，在稀氨水中，加入銨鹽氯化銨晶體，由于NH4＋濃度增大，平衡左移，OH－的濃度減小，紅色變淺
          (2)弱離子可水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋使溶液呈酸性，故可取氯化銨晶體配成溶液，滴入紫色石蕊試液，溶液呈紅色
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
          A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
          A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
          C．加少量NH3D．加水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是：     （   ）
          A．電解質(zhì)越弱，則其溶液的導(dǎo)電能力就越差
          B．同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越大
          C．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小
          D．弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
          CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
          A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)
          B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
          C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是
          A．m＞nB．m＜nC．m=nD．不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
          A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）20℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)為1.6×10-5。
          （1）試計算20℃時0.01mol?L-1的醋酸溶液中氫離子濃度。
          （2）室溫時，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等體積的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反應(yīng)后所得溶液的PH=4，則：
          ①所得溶液中各離子(包括CH3COOH分子)濃度大小關(guān)系是：______________________，
          ②所得溶液中的物料守恒式為：________+________=__________=_________mol?L-1。
          ③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(寫出算式，不做近似計算)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應(yīng)，反應(yīng)完后，放出的氣體一樣多。若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是  (    )                                                                                                                                                                         
          A．反應(yīng)開始時速率v（HCl）> v（CH3COOH）
          B．加入的鋅質(zhì)量相等
          C．鹽酸中鋅有剩余
          D．反應(yīng)開始后不久，醋酸反應(yīng)的速率小于鹽酸
          

			
          

			
          
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