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        1. 氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)是微溶于水的白色固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅(Cu2(0H) 3CI),在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1.
          已知Ksp:Cucl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
          請回答以下問題:
          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:______.
          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是______.
          (3)圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖2可知,溶液溫度控制在______時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是______.
          (4)若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有______.
          (5)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式______.
          (6)反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

          解:(1)由圖示可知,反應(yīng)物有:Cu2+、SO32-、Cl-,生成物有CuCl2、SO4-,由于是氧化還原反應(yīng),化合價發(fā)生了變化,根據(jù)電子得失和質(zhì)量守恒進行配平:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=CuCl2↓+SO4-+2H+,故答案為:2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=CuCl2↓+SO4-+2H+;
          (2)因減少生成物的濃度,化學(xué)平衡正向移動,OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右移動,提高CuCl的產(chǎn)率.但當(dāng)OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅沉淀(Cu2+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化銅沉淀),從而降低了CuCl的產(chǎn)率,
          故答案為:OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右移動,提高CuCl的產(chǎn)率.但當(dāng)OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅沉淀,從而降低了CuCl的產(chǎn)率;
          (3)根據(jù)圖象可知,因在60℃時CuCl產(chǎn)率最大,根據(jù)信息可知,隨溫度升高,促進了CuCl的水解,CuCl被氧化的速度加快,
          故答案為:60℃溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng);
          (4)因溫度升高,促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)①在隔絕空氣條件下(還原氣氛)進行可以提高CuCl的產(chǎn)率,故答案為:反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行;
          (5)根據(jù)氧化產(chǎn)物結(jié)合氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式并配平:4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl,故答案為:4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl;
          (6)應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉,鐵起的作用是做還原劑,把二價銅離子還原為氯化亞銅,本身被氧化為二價鐵鹽,書寫化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO4+Na2SO4
          故答案為:2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl↓+FeSO4+Na2SO4
          分析:(1)根據(jù)題目信息及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識,書寫配平離子方程式;
          (2)根據(jù)平衡移動原理,減少生成物的濃度,化學(xué)平衡正向移動;
          (3)根據(jù)此溫度下CuCl產(chǎn)率最大;根據(jù)信息可知,考慮溫度過高,促進了CuCl的水解,同時加快反應(yīng)速率,CuCl易被氧化為綠色的高價銅鹽;
          (4)考慮隔絕空氣條件下進行;
          (5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降規(guī)律,結(jié)合給出的氧化產(chǎn)物,寫出化學(xué)方程式;
          (6)加入鐵替代亞硫酸鈉,所起的作用相同,做還原劑,把俄二價銅還原為一價銅,由于銅離子氧化性較弱,溶液中反應(yīng)的鐵被氧化為二價,根據(jù)原子守恒、電子守恒書寫化學(xué)方程式.
          點評:本題主要考查了CuCl的制備,對制備過程中的有關(guān)知識進行了考查,氧化還原反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律的應(yīng)用,培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力和運用知識的能力.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程圖.請回答以下問題:

          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是
          OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右進行,提高CuCl的產(chǎn)率(1分).但當(dāng)OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率
          OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右進行,提高CuCl的產(chǎn)率(1分).但當(dāng)OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率

          (3)右圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖可知,溶液溫度控制在
          60℃
          60℃

          時,CuCl產(chǎn)率能達到94%.隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是
          溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
          溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)

          (4)若要提高CuCl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有
          反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行
          反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.已知pH為5時,+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀.某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:

          (1)加入的A是
          稀硫酸
          稀硫酸
          ,通入的B是
          空氣
          空氣

          (2)反應(yīng)②的離子方程式是
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2↓+SO4-+2H+
          .為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加適量稀堿溶液,控制pH為3.5.這樣做的目的是
          OH-中和了反應(yīng)生成的H+,有利于反應(yīng)向右進行,提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
          但當(dāng)OH-濃度偏大時,Cu2+能與OH結(jié)合,生成沉淀,反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純
          OH-中和了反應(yīng)生成的H+,有利于反應(yīng)向右進行,提高Cu2Cl2的產(chǎn)率
          但當(dāng)OH-濃度偏大時,Cu2+能與OH結(jié)合,生成沉淀,反而降低了Cu2Cl2的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純

          (3)保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖二所示.則溶液溫度控制在
          53℃~55℃
          53℃~55℃
          時,Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%,當(dāng)溫度高于65℃時,Cu2Cl2產(chǎn)率會下降,其原因可能是
          溫度過高,促進了CuCl2的水解
          溫度過高,促進了CuCl2的水解

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?江門一模)氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料,防腐等工業(yè).該物質(zhì)是微溶于水的白色固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅(Cu2(0H)3Cl),在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色.以下是一種采用亞硫酸鹽還原法,從含銅電鍍廢水中制備氯化亞銅的工藝流程如圖1.
          已知Ksp:CuCl:1.2×10-4  CuOH:1.4×10-15 Cu (OH) 2:1.6×10-10
          請回答以下問題:
          (1)寫出反應(yīng)①制備氯化亞銅的離子反應(yīng)方程式:
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
          2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+

          (2)為提高CuCl的產(chǎn)率,常在反應(yīng)①的體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5.這樣做的目的是
          OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右進行,提高CuCl的產(chǎn)率.但當(dāng)OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率
          OH-中和了反應(yīng)中的H+,有利于平衡向右進行,提高CuCl的產(chǎn)率.但當(dāng)OH-濃度過大時,Cu+能與OH-結(jié)合,生成氫氧化亞銅,從而降減了CuCl的產(chǎn)率

          (3)圖2是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響.由圖2可知,溶液溫度控制在
          60℃
          60℃
          時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,隨后隨溫度升高CuCl產(chǎn)率會下降,其原因是
          溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)
          溫度過高,一是促進了CuCl的水解,二是促進了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)

          (4)若要提高Cucl的產(chǎn)率你認(rèn)為還可采取的措施有
          反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行
          反應(yīng)①在隔絕空氣條件下進行

          (5)寫出氯化亞銅在空氣中被氧化的化學(xué)方程式
          4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl
          4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

          (6)反應(yīng)①也可用鐵代替亞硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4
          2CuSO4+2NaCl+Fe=2CuCl+FeSO4+Na2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011屆江蘇省姜堰市二中高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查(三)化學(xué)試卷 題型:填空題

          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時,+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:


          ⑴ 加入的A是     ,通入的B是        。
          ⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是               。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目的是        。
          ⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在        時,Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%,當(dāng)溫度高于65℃時,Cu2Cl2產(chǎn)率會下降,其原因可能是              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年江蘇省姜堰市高三上學(xué)期學(xué)情調(diào)查(三)化學(xué)試卷 題型:填空題

          氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料, 防腐等工業(yè)。該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽,在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色。已知pH為5時,+2價銅已開始以堿式鹽的形式沉淀。某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查,技術(shù)人員向他們展示了處理廢料的綜合利用方案:

          ⑴ 加入的A是      ,通入的B是         。

          ⑵ 反應(yīng)②的離子方程式是                。為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率,常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液,控制pH為3.5。這樣做的目的是        

          ⑶ 保持各反應(yīng)物的最佳配比,改變溫度,測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如下圖所示。則溶液溫度控制在         時,Cu2Cl2的產(chǎn)率已達到94%,當(dāng)溫度高于65℃時,Cu2Cl2產(chǎn)率會下降,其原因可能是              

           

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