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        1. 下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,

          ⑴為道爾頓實心球式原子模型
          ⑵為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型
          ⑶為湯姆生葡萄干面包式模型
          ⑷為近代量子力學原子模型
          ⑸為玻爾軌道式原子模型。其中合歷史演變順序的一組排列是
          A.⑴⑶⑵⑸⑷B.⑴⑵⑶⑷⑸C.⑴⑸⑶⑵⑷D.⑴⑶⑸⑷⑵
          A
          1803年,道爾頓提出了了世界上第一個原子的理論模型:實心球式;
          1904年,湯姆生提出了葡萄干面包式模型:原子是一個帶正電荷的球,電子鑲嵌在里面,原子好似一塊“蛋糕”;
          1911年盧瑟福提出行星運轉(zhuǎn)式模型:原子的大部分體積是空的,電子按照一定軌道圍繞著一個帶正電荷的很小的原子核運轉(zhuǎn)
          1913年玻爾提出軌道式原子模型:電子不是隨意占據(jù)在原子核的周圍,而是在固定的層面上運動,當電子從一個層面躍遷到另一個層面時,原子便吸收或釋放能量
          20世紀20年代以來提出了近代量子力學原子模型(電子云模型)
          故答案為A
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)有x、Y、Z、M、R、Q六種短周期主族元素,部分信息如下表所示:

          請回答下列問題:
          (1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
          (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是_________________________.
          (3)Z、M、Q的簡單離子的離子半徑的大小順序為________________ (用元素符號表示)。
          (4)Y與R相比,非金屬性較強的是_________ (用元素符號表示),下列事實能證明這一結(jié)
          論的是__________ (選填字母序號)。
          a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
          b.穩(wěn)定性XR>YX。
          c.Y與R形成的化合物中Y呈正價
          (5)X、M、Z三種元素組成的化合物中含有的化學鍵為________;寫出R的單質(zhì)與上
          述化合物的水溶液反應的離子方程式:
          __________________________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以下能級符號正確的是                                      (       )
          A.1pB.2dC.3fD.4s

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          有M、R兩種主族元素,已知M2離子與R+離子核外電子數(shù)之和為20,下列說法正確的是(  )
          A.若M在第3周期,則R一定在第2周期
          B.M與R的質(zhì)子數(shù)之和為20
          C.M2可能比R+的離子半徑小
          D.M與R的原子序數(shù)之差可能等于7

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,在周期表中W與V、X相鄰,Y與Z相鄰,X、Y同主族。Z的化合物可以發(fā)生某一反應,其離子方程式為:
          (未完成)。
          (1)Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關(guān)系為      (用離子符號表示)。
          (2)五種元素中分子的空間構(gòu)型相同的氫化物沸點高低排列順序為      
          (用分子式表示),其原因是               。
          (3)V與Z單質(zhì)不能直接化合生成VZ4,在催化劑作用下由VY2與Z2反應制得VZ4,其化學反應方程式為VY2+Z2→VZ4+Y2Z2(未配平)。
          ①寫出上述化學反應方程式               。
          ②Y2Z2分子中,Y與Z均滿足8e結(jié)構(gòu),則Y2Z2的結(jié)構(gòu)式為       。
          ③Y與W兩種元素形成一種重要化合物A,A分子的結(jié)構(gòu)如圖所示:

          6mol Y2Z2與16mol W的簡單氫化物恰好完全反應生成A、Y單質(zhì)和一種中學化學中常見的鹽。寫出該反應的化學方程式:              。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是(    )
          A.元素Q的非金屬性比R的強
          B.離子半徑的大小順序為:r(Tm+)>r(Wn)
          C.元素Q的氧化物均為酸性氧化物
          D.元素T與元素R的最高正價之和等于8

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          下表為元素周期表短周期的一部分
           
           
           
           
           
          A
          B
          D
           
           
          H
           
           
           
           
          (1)H最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液中通入少量A的最高價氧化物會發(fā)生反應,寫出相應的離子方程式                                     ;
          (2)寫出工業(yè)上制備H單質(zhì)的化學方程式                                                
          (3)X、Y為同周期元素,它們簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)與D離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小,X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水,寫出該反應的離子方程式                                      。
          (4)與Y同周期的W元素,其原子半徑是同周期主族元素中最小的。工業(yè)上制取Y和W的無水化合物方法如下:Y的氧化物與A、W的單質(zhì)在高溫條件下反應,每消耗6 kg A的單質(zhì),過程中轉(zhuǎn)移
          1×103 mol電子,寫出相應反應的化學方程式                                   。
          (5)X與B形成的化合物XB3是合成抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì),該物質(zhì)受撞擊會生成一種非金屬單質(zhì)和一種離子化合物X3B,請寫出該反應的化學方程式           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
          A.氫化物的穩(wěn)定性:X<Y
          B.Z元素的氧化物對應的水化物是一種強酸
          C.三種元素原子半徑的大小順序為: X>Y>Z
          D.Z單質(zhì)與Fe反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          A、B、C是周期表中相鄰的三個元素,A和B是同周期,B和C同主族,三種元素最外層電子總數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則A、B、C三種元素是(      )
          (A)Mg、Al、B   (B)Li、Be、Mg   (C)N、O、S   (D)O、F、Cl

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