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          【題目】在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
          A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
          B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
          C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
          D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          pH之和為14的酸堿等體積混合，醋酸過(guò)量，所以c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)；最終顯酸性，排除C；而B違反了電荷守恒，應(yīng)該是：c (Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) ΔH＝+Q kJmol-1 (Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
          時(shí)間/s
          0
          500
          1000
          1500
          n(N2O5)/mol
          10.0
          7.0
          5.0
          5.0
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 在500s內(nèi)，O2分解速率為3×10-3 molL-1s-1
          B. 在1000s時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡
          C. 在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5Q kJ
          D. 在1500s時(shí)，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素在地球上含量豐富，其中氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的作用。
          （1）大氣中氮以_________（填微粒符號(hào)）形式存在。固氮是氮循環(huán)的重要環(huán)節(jié)，工業(yè)固氮制NH3反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是________________________________。
          （2）某興趣小組用如圖裝置探究氨的催化氧化，加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          （3）上圖中若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，該白煙的化學(xué)式可能為______________。
          （4）實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與氫氧化鈉固體混合，制得氨氣。請(qǐng)用平衡移動(dòng)及其他相關(guān)的理論解釋該方法能制備氨氣的原因：_____________________________________________。
          （5）按下圖裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉），G、H是兩個(gè)等體積的容器。先打開旋塞1，一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，H瓶中現(xiàn)象依次是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（ ）
          A.不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸和新制氯水的pH
          B.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
          C.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
          D.氫氧化鈉固體易潮解和鋁制容器可用盛裝濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流
          （1）寫出CO2的電子式____________________。
          （2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。
          （3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。
          （4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。
          （5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。
           
          （6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是
          A. 光是一種膠體 B. 霧是一種膠體
          C. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1nm～100nm
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是(　 　)
          A. 反應(yīng)物微粒是S、SO、OH－
          B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
          C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
          D. 2 mol S參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
          A. 鐵與鹽酸反應(yīng) B. 乙醇燃燒
          C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O 與NH4Cl 反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是
          A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－
          B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
          C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3
          D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
          

			
          

			
          
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